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    11．下列物质中，可用作净水剂的是（　　）
    A．纯碱B．明矾C．蔗糖D．火碱

    分析 可以作净水剂，说明该物质水解能生成胶体，且不能有毒或腐蚀性，不能对水产生污染．

    解答 解：A、纯碱即碳酸钠，溶于水后得到碳酸钠溶液，无净水作用，故A错误；
    B、明矾的化学式为KAl（SO4）2.12H2O，Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，故B正确；
    C、蔗糖溶于水后得到溶液，无净水作用，故C错误；
    D、火碱即氢氧化钠，溶于水后得到氢氧化钠溶液，有强腐蚀性，不能用于净水，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了净水剂的选取，明确各种物质的性质是解本题关键，知道某些物质的俗称，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．根据表中信息判断，下列选项正确的是（　　）
    序号反应物产物
    1KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
    2Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
    3MnO4-、Cl-…Cl2、Mn2+…
    A．第①组反应的其余产物为H20
    B．第②组反应中CI2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2
    C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子5 mol
    D．氧化性由强到弱顺序为Mn04-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将500ml  0.5mol/L BaCl2溶液与500ml  0.5mol/LAgNO3溶液充分混合（忽略体积的变化），求：
    （1）沉淀物质的量
    （2）Cl-的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于胶体的叙述正确的是（　　）
    A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
    B．将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制备Fe（OH）3胶体
    C．Al（OH）3胶体能使水中的悬浮颗粒沉降，达到净水的目的
    D．豆浆、蔗糖溶液均属于胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．利用相关知识进行填空：
    （1）从100ml 1mol/L的NaHCO3溶液中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度为1mol/L．
    （2）质量相同的O2和O3所含的分子数之比为3：2，原子数之比为1：1．
    （3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量为95g/mol，A的相对原子质量为24，ACl2的化学式为MgCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有A、B、C、D四瓶无色透明溶液，分别是BaCl2、Na2CO3、HCl、AgNO3 中的一种，它们相互反应，有以下现象：
    ①A分别与B、C反应，均有白色沉淀生成，A与D反应有无色气体生成；
    ②B分别与A、C、D反应，均有白色沉淀生成．
    （1）可推断出A是Na2CO3，B是AgNO3．
    （2）写出下列反应的离子方程式：A+D：CO32-+2H+=CO2+H2O B+C：Cl-+Ag+=AgCl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质的水溶液显碱性的是（　　）
    A．氯化铵B．硝酸钾C．次氯酸钠D．硫酸镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO （g）+2H2 （g）?CH3OH （g）△H=-116kJ/mol
    （1）该反应的化学平衡常数K表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；温度升高，平衡常数K减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是d（填字母序号）．
    a．随时将CH3OH与反应混合物分离       
    b．降低反应温度
    c．使用高效催化剂                   
    d．增大体系压强
    （3）一定条件下，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是cd（填字母序号）．
    a．c （ H2 ）减少                
    b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c．CH3OH 的物质的量增加        
    d．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小
    （4）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molCH3OH（g）使其分解，测得气体CO的物质的量随时间的变化如图1所示．则0～2min内的平均反应速率v（H2）=0.1mol/（L．min）．
    （5）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图2所示．
    ①若A、C两点分别表示达到的平衡状态．则自反应开始达到平衡状态所需要的时间tA大于tC（填“大于”、“小于”或“等于”）
    ②若A点时容器的体积为1L，该温度下A点的平衡常数K=1 L2•mol-2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）Al2（SO4）3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
    （2）25℃下，pH=5的盐酸溶液中由水电离出的氢离子浓度为10-9mol/L；
    25℃下，pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度为10-5mol/L．
    （3）写出醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的关系c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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