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    下列说法正确的是（　　）
    A、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
    B、金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质
    C、核外电子总数相同的粒子，一定是同种元素的原子
    D、只能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
    考点：元素周期律的作用,原子结构与元素的性质
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、金属的还原能力的强弱取决于失去电子的难易程度，与失去电子的多少无关；
    B、根据铁离子和亚铁离子的转化；
    C、构成物质的粒子包括分子、原子和离子，有些分子和原子的质子数可能相同；
    D、根据过氧化钠只能与酸反应分析．
    解答： 解：A、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力不一定越强，如金属性：镁＞铝，故A错误；
    B、金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子被还原为亚铁离子，故B正确；
    C、质子数相同的粒子，不一定是同种元素的原子，如水分子和氖原子的质子数相同，不能说是同种元素的原子，故C错误；
    D、过氧化钠只能与酸反应，属于过氧化物，不是碱性氧化物，故D错误．
    故选B．
    点评：此题主要考查了有关的化学概念，深入理解各种概念的含义是解答这类题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质性质的变化规律中与共价键键能大小有关的是（　　）
    ①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高；②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
    ③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅；④NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点依次降低．
    A、仅③B、①③C、②④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不属于天然高分子化合物的是（　　）
    A、淀粉B、蚕丝C、油脂D、纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．Y是地壳中含量最多的元素．下列说法正确的是（　　）
    A、1mol Q单质与氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为2NA
    B、X的气态氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
    C、氢化物的沸点：H2Y＞HQ
    D、最髙价氧化物的水化物的酸性：W＞Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.5mol Na投入过量的水（m1g）中，得到a g溶液；将0.5mol Zn投入过量的盐酸（m2g）中，得到bg溶液，若m1═m2，则a．b的质量关系是（　　）
    A、a＞bB、a＜b
    C、a=bD、不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以惰性电极电解CuSO4溶液，一段时间后取出电极，加入9.8g Cu（OH）2后的溶液与电解前的溶液完全相同，则电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为（　　）
    A、1.12L
    B、1.68L
    C、2.24L
    D、3.36L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）+bN（g）?cW（g），达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L．则下列叙述正确的是（　　）
    A、W的体积分数降低
    B、平衡向右移动
    C、N的转化率提高
    D、反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		IA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③
    3④⑤⑥⑦
    （1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为
     
    ＞
     
    ．
    （3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为
     
    ．
    （4）⑦的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）②与⑥最简单氢化物的稳定性强弱为
     
    ＞
     
    ．
    （6）③与⑦氢化物的沸点高低为
     
    ＞
     
    ．
    （7）工业上冶炼⑤的化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）．

    已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子．
    （1）F的化学式
     
    ；G的水溶液中，最多的阳离子是
     
    ．
    （2）写出K与H反应的离子方程式：
     
    ；G与H反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液．用化学平衡移动的原理加以解释
     
    ．

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