Question

已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，则下列说法正确的是（　　）

• A、浓硫酸和稀NaOH溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kJ
• B、含l molH₂SO₄的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJ
• C、1L 0．l mol/L CH₃COOH与1L 0．l1 mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ
• D、1L 0．l mol/L HNO₃与1L 0．l1 mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：

分析：A、浓硫酸稀释放出大量的热；
B、NaOH足量，1mol H₂SO₄的稀硫酸与2molNaOH溶液中和生成2mol水；
C、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量；
D、硝酸为强酸，氢氧化钠为强碱，二者的稀溶液反应生成0.1molH₂O后放热为5.73 kJ．

解答： 解：A、浓硫酸稀释放出大量的热，浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1mol水时放出的热量包括中和热和溶解热，故大于57.3 kJ，故A错误；
B、NaOH足量，1mol H₂SO₄的稀硫酸与2molNaOH溶液中和后，放热为114.6kJ，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故C错误；
D、硝酸为强酸，氢氧化钠为强碱，1L0.1 mol/L HNO₃与1L 0.1mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ，故D正确；
故选D．

点评：本题考查学生对于反应热、中和热的理解及有关计算等，难度不大，注意强酸、强碱的稀溶液中和热为57.3kJ/mol．