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    N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列说法中，正确的是（　　）
    A、0～20 s内平均反应速率v（N2O5）=0.1 mol?（L?s）-1
    B、10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡
    C、20 s时，正反应速率大于逆反应速率
    D、曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：A、根据v=
    △c
    △t
    计算反应速率；
    B、根据图中反应物和生成物的物质的变化来判断反应所处的状态，进而判断正逆反应速率的关系；
    C、根据图中反应物和生成物的物质的变化来判断反应所处的状态，进而判断正逆反应速率的关系；
    D、在反应2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）中N2O5为反应物NO2为生成物，它们的计量数之比为1：2，也就是说NO2增加的物质的量是N2O5减小的物质的量的两倍，据此作判断．
    解答： 解：A、在反应2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）中N2O5为反应物NO2为生成物，它们的计量数之比为1：2，也就是说NO2增加的物质的量是N2O5减小的物质的量的两倍，所以曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化，曲线b表示N2O5的物质的量随反应时间的变化，根据v=
    △c
    △t
    =
    2.0mol
    2L
    20s
    =0.05 mol?（L?s）-1，故A错误；
    B、根据图中可知10 s时反应物还在继续减小而生成物还在继续增大，所以此时反应还在正向进行，即正反应速率大于逆反应速率，故B错误；
    C、根据图中反应物和生成物的物质的变化情况可知，20 s时有关物质的物质的量不再随时间的变化而变化，即反应处于平衡状态，此时正逆反应速率相等，故C错误；
    D、在反应2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）中N2O5为反应物NO2为生成物，它们的计量数之比为1：2，也就是说NO2增加的物质的量是N2O5减小的物质的量的两倍，结合图中的数据可知曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化，曲线b表示N2O5的物质的量随反应时间的变化，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了根据图象判断反应方向及反应速率，难度较小，解题的关键是把图象和题中的化学方程式有机结合起来分析．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质与其用途完全符合的是（　　）
    ①Na2CO3制玻璃 ②SiO2太阳能电池 ③AgI人工降雨 ④NaCl制纯碱 ⑤Al2O3焊接钢轨 ⑥NaClO消毒剂 ⑦Fe2O3红色油漆或涂料⑧HF（aq）雕刻玻璃．
    A、①③④⑥⑦⑧
    B、①②③⑤⑥⑦⑧
    C、①③⑤⑦⑧
    D、①②③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、含有共价键的化合物不一定是共价化合物
    B、在共价化合物中一定含有共价键
    C、含有离子键的化合物一定是离子化合物
    D、离子键就是阴阳离子结合成化合物的静电引力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、7.8 g苯中含有0.3NA个碳碳双键，0.3NA个碳碳单键
    B、5.6 g铁与足量的稀硝酸反应，失去电子数为0.2NA
    C、32g硫（结构见图）含S-S的数目为NA
    D、含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业酒精与用粮食发酵产生的酒精成份不完全相同．严禁用工业酒精勾兑食用酒，否则会使人双目失明甚至死亡．工业酒精中的主要有毒成份是（　　）
    A、甲醇B、甲醛C、甲酸D、甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

    反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H1=a kJ?mol-1
    反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ?mol-1
    总反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ?mol-1
    请回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ的△H1=
     
    kJ?mol-1（用具体数据表示）．
    （2）反应Ⅱ一般在
     
    情况下有利于该反应的进行．
    （3）反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多，下图1为某特定条件下，不同水碳比
    n(H2O)
    n(CO2)
    和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线．
    ①其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是
     
    （填提高或降低）水碳比．
    ②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是
     
    ．
    （4）反应Ⅰ的平衡常数表达式K1=
     
    ；如果起始温度相同，反应Ⅰ由在恒温容器进行改为在绝热（与外界没有热量交换）容器中进行，平衡常数K1将
     
    （填增大、减少、不变）．
    （5）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c（CO2）的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线如上图2所示．若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2达到新的平衡）．
    （6）由CO2形成的熔融碳酸盐做电解质的燃料电池（MCFC），从技术发展趋势来看，是未来民用发电的理想选择方案之一．现以H2（g）、CO（g）为燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质（如图3）．写出碳酸盐燃料电池（MCFC）正极电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组对普通锌锰废干电池内的黑色固体进行探究，设计如下方案：

    己知：①普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质
    ②Zn（OH）2为白色粉末，不溶于水，但溶于酸、强碱溶液和氨水
    请回答以下问题：
    （1）②操作的名称是
     
    ．
    （2）某同学猜想溶液A的成分含有NH4Cl和ZnCl2，请设计一个实验方案验证其猜想正确．限选试剂：紫色石蕊试液、红色石蕊试纸、2mol?L-1 HCl、2mol?L-1 HNO3、2mol?L-1 NH3?H2O、6mol?L-1 NaOH、0.1mol?L-1 AgNO3
    实验操作 预期现象 结论
    步骤1：各取少量溶液A分装a、b、c三支试管，往a试管滴加
     
    		 有白色沉淀产生 说明溶液A含有Cl-
    步骤2：往b试管，
     
     
    		 说明溶液A含有NH4+
    步骤3：往c试管逐滴加入
     
    		 先产生
     
    ，
    后
     
    		 说明溶液A含有Zn2+
    （3）取少量固体c放入试管，滴加入双氧水，观察到有气体产生，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）为测定废干电池中MnO2的质量分数进行下面实验：准确称取a g废干电池固体，溶于稀硫酸，加入KI溶液，充分反应后，用b mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，用
     
    作指示剂，滴定至终点，重复实验，平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为v mL，则废电池中MnO2的质量分数的计算表达式为：
     
    ．
    （滴定有关反应：MnO2+2I-+4H+═Mn2++2H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸．根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：
    （1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：
    ①A分子的空间构型为
     
    ．
    ②反应I的化学方程式为
     
    ．
    ③化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质，NaX3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，且A的摩尔质量为120g?mol-1，则：
    ①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到的晶体属于
     
    晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）
    ②反应I的化学方程式为
     
    ．
    ③含Y元素的化合物Na2Yx和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，请写出该反应的离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、按照系统命名法，的名称为3，3，4-三甲基己烷
    B、乙醇、乙酸和乙酸乙酯可以用饱和Na2CO3溶液鉴别
    C、苯乙烯中所有原子可能共平面
    D、1.0mol的与NaOH溶液和Br2反应时，分别需要消耗NaOH 5.0mol和Br2 3.0mol

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