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    草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl），某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。

    （1）在操作①、②、③中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是 、 、 。

    （2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份：

    ①取一份溶液，加入适量HCl，观察到 ，证明含有碳酸根。所发生反应的化学方程式为 。

    ②取另一份溶液，为检验SO42－，应往溶液中加入 。

    ③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl－。你认为该生所得的结论是否严密？ 。为什么？

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：

    3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，

    下列关于该电池放电时的说法中正确的是( )

    A．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极

    B．正极反应式为Zn+2OH--2e - =Zn(OH)2

    C．负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大

    D．每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北沙市高一上第一次双周练化学卷（解析版） 题型：选择题

    关于摩尔的说法是正确的是( )

    A．摩尔是表示物质数量的单位

    B．摩尔是表示物质多少的单位

    C．摩尔是既表示物质所含粒子数的数量，又能表示物质的质量具有双重意义的单位

    D．摩尔是巨大数目的粒子集合体，表示物质的量的国际单位

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北沙市高二上第一次双周练化学卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y原子最外层只有一个电子，Z是地壳中含量最高的金属元素，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）

    A. 金属性：Z＞Y

    B. 元素X和Y只能形成一种化合物

    C. 原子半径：W＞Z＞Y＞X

    D. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北沙市高二上第一次双周练化学卷（解析版） 题型：选择题

    在恒容条件下，能使NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是（ ）

    A．增大NO2或CO的浓度 B．减小CO2或NO的浓度

    C．通入Ne使气体的压强增大 D．升高反应的温度

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    科目：高中化学 来源：2016-2017年黑龙江佳木斯一中高一上9.10周练化学卷（解析版） 题型：选择题

    能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）

    A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸

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    科目：高中化学 来源：2016-2017年黑龙江佳木斯一中高一上9.10周练化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数的值）（ ）

    A．28gN2所含有的原子数为NA

    B．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

    C．22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量相等

    D．标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（ ）

    A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V3

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志。生产硫酸的主要反应为： SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g)

    （1）恒温恒容下，平衡体系中SO3的体积分数[φ(SO3)]和y与SO2、O2的物质的量之比[n(SO2)/n(O2)]的关系如图1：则b点n(SO2)/n(O2)=_________；y为_________（填编号）。

    A．平衡常数 B．SO3的平衡产率 C．O2的平衡转化率 D．SO2的平衡转化率

    （2 Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数。在400-650℃时，Kp与温度（TK）的关系为，则在此条件下SO2转化为SO3反应的△H_________（填“>0”或“<0”）。

    （3）①该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为：

    SO2+ V2O5SO3+V2O4 K1

    1/2 O2+V2O4 V2O5 K2

    则在相同温度下2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3 (g)的平衡常数K=________（以含K1、K2的代数式表示）。

    ②V2O5加快反应速率的原因是___________，其催化活性与温度的关系如右图2：

    （4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2（数值均为气体体积分数）时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图3，则列式计算460℃、1.0 atm下，SO2 (g)+l/2 O2 (g) SO3 (g)的Kp=_________（己知：各气体的分压=总压×各气体的体积分数）。

    （5）综合第（3）、（4）题图给信息，工业生产最适宜的温度范围为____________，压强通常采用常压的原因是_________。

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