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    17．根据热化学方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q kJ•mol-1，下列分析正确的是（　　）
    A．1mol S（g）与1mol O2（g）的总能量比1mol SO2（g）的总能量低Q kJ
    B．1mol S（g）与1mol O2（g）反应生成1mol SO2（g）放出Q kJ的热量
    C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H＜-Q kJ•mol-1
    D．1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q kJ的热量

    分析 A、反应放热，反应物能量高；
    B、热化学方程式的化学计量数表示物质的量；
    C．状态不同反应的焓变不同，放热反应焓变为负值，结合盖斯定律分析判断；
    D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量．

    解答 解：A、△H＜0，反应放热，反应物能量高，故A错误；
    B、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q kJ•mol-1，热化学方程式的化学计量数表示物质的量，1mol S（g）与1mol O2（g）反应生成1mol SO2（g）放出Q kJ的热量，故B正确；
    C、固体硫变化为气体硫吸热，焓变为负值，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H＞-Q kJ•mol-1 ，故C错误；
    D、热化学方程式的化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查对热化学方程式的理解，特别是其化学计量数只表示物质的量．题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：$\stackrel{-H_{2}O}{→}$请根据如图回答：

    （1）A中所含官能团的名称为酯基、溴原子．
    （2）质谱分析发现B的最大质荷比为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2：2：2：3：3，其中苯环上的一氯代物只有两种．则B的结构简式为．
    （3）写出下列反应方程式：
    ①；
    ④．
    （4）符合下列条件的B的同分异构体共有9种．
    ①属于芳香族化合物；
    ②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；
    ③能发生水解反应和银镜反应．
    （5）已知：2RCH2COOC2H5$\stackrel{Na}{→}$+C2H5OH，请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），设计合成路线（其他试剂任选）．
    合成路线流程图示例：CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸、△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．

    （1）太阳能热水器中常用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式3d84s2它位于周期表d区
    （2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的结构如图1，分子中 碳原子轨道的杂化类型为sp2；1mol C60分子中σ 键的数目为90NA个
    （3）Cu单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．晶胞中Cu原子的配位数为12，一个晶胞中Cu原子的数目为4．
    （4）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于分子晶体（填晶体类型）；Fe（CO）5是配合物，配体．配位数分别是CO．5．
    （5）下列说法正确的是BC．
    A． 第一电离能大小：S＞P＞Si
    B． 电负性顺序：C＜N＜O＜F
    C． 因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
    D． SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
    E． 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔．沸点越高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数
    B．有气体参加的化学反应若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加反应物分子中活化分子的百分数从而使反应速率增大
    C．增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加
    D．催化剂不影响反应的活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．氯气可用于自来水的消毒B．二氧化硅是半导体材料
    C．氢氧化铁胶体能用于净水D．二氧化硫可用于漂白纸浆

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．已知A与D均为非金属单质，其中A有多种同素异形体，其转化关系如图．
    请回答：
    （1）反应②为工业制粗硅原理，写出E的化学式：CO．
    （2）反应①的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．认真审题，完成下列实验探究．
    （1）探究潮湿氯气与碳酸钠反应的产物

    ①选择必要的仪器，按BFAH顺序连接好装置（填装置序号）．
    ②写出在该实验情境下，制备氯气的化学方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    ③将A中充分反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中．
    向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液变浑浊，由此现象推断固体产物中含有NaHCO3；向另一支试管中滴加过量的稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，溶液变浑浊，由此现象推断固体产物中含有NaCl；
    又已知A中反应还生成黄红色的Cl2O气体，请结合上述成分分析过程，写出潮湿的Cl2和Na2CO3的化学方程式2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O．
    （2）二氧化碳与过氧化钠反应探究．
    将一定量（过量）二氧化碳充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量过氧化钠，两端用夹子K1、K2夹好．在室温下按如图示装置进行实验．

    操作步骤实验现象解释原因
    打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中（假设充分反应）①淡黄色固体变为白色粉末②反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2③Z中液体出现倒吸④不用解释

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1molOH-与1mol-OH所含质子数均为9NA
    B．0.1mol/L的CuCl2溶液中含Cl-的数目为0.2 NA
    C．标准状况下，11.2LCCl4中含C-C键的数目为2NA
    D．10 mL 2mol/LH2O2完全分解，转移的电子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    A．用分液漏斗分离乙醇与油脂的混合物
    B．用玻璃棒蘸取次氯酸溶液点在干燥的pH试纸中部，测定次氯酸溶液的pH
    C．在含FeCl3杂质的MgCl2溶液中加入适量的MgCO3，微热，充分搅拌，静置，过滤得较纯净的MgCl2溶液
    D．将甲烷与氯气按物质的量之比1：2通入烧瓶，光照，制取纯净的CH2Cl2

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