化学家鲍林在研究含氧酸的强弱时.提出了一个定性规则:含氧酸分子中的非羟基氧原子数与酸性强弱成相关性.设含氧酸化学式为HnROm.则非羟基氧原子数为(m-n).其数值越大.该含氧酸的酸性越强.鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系 (1)规则判断H3AsO4.H2CrO4.HMnO4酸性由强到弱的顺序为 .(2)H3PO3和H3AsO3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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化学家鲍林在研究含氧酸的强弱时，提出了一个定性规则：含氧酸分子中的非羟基（注：羟基是-OH）氧原子数与酸性强弱成相关性。设含氧酸化学式为H_nRO_m，则非羟基氧原子数为(m-n)，其数值越大，该含氧酸的酸性越强。鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系

（1）规则判断H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄酸性由强到弱的顺序为_________________。
（2）H₃PO₃和H₃AsO₃的形式一样，分子结构相同，但酸性强弱相差很大，已知H₃PO₃为中强酸，
H₃AsO₃为弱酸。试推断H₃PO₃和H₃AsO₃的分子结构式分别为_________和_________。

（1）HMnO₄>H₂Cr₂O₄>H₃AsO₄
（2）；

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六十年代美国化学家鲍林在研究含氧酸的强弱时，提出了一个定性判断其强弱的经验规则，即含氧酸分子中的不与氢直接相连结的氧原子数与其酸性强弱成相关性设含氧酸化学式为H_nRO_m，则m-n数值越大，该含氧酸的酸性越强。

说明：A→B表示A、B原子间的配位键，一种特殊的共价键。(m-n 0 1 2 3)

含氧酸强度	弱酸	中强酸	强酸	高强酸
实例	HClO	H₃PO₄	H₂SO₄	HClO₄
结构式	HO-Cl

(1)按上述规律判断：H₂CO₃、HBrO、H₂SeO₄的酸性强弱顺序为________。

(2)从结构式分析：H_nRO_m分子的中心原子(R)上连接的单个氧原子数与酸性强弱的关系为________。

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美国化学家鲍林在研究含氧酸的强弱时，提出了一个定性判断的经验规律，即含氧酸分子中的非羟基氧原子数与其酸性强弱成相关性．设含氧酸化学式为

，则非羟基氧原子数为（m－n），其数值越大，该含氧酸酸性越强：

m－n	0	1	2	3
含氧酸强度	弱酸	中强酸	强酸	很强
举例	HClO

（1）按上述规律判断：、、的酸性由强到弱的顺序为________．

（2）从形式上看，亚磷酸（）和亚砷酸（）分子结构相同，酸性强弱相当，但实际上它们的酸性强弱差别很大，为中强酸，而为弱酸．试根据上述经验规律推断，和的结构式分别为________．

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化学家鲍林在研究含氧酸的强弱时，提出了一个定性规则:含氧酸分子中的非羟基（注：羟基是—OH）氧原子数与酸性强弱成相关性。设含氧酸化学式为H_nRO_m,则非羟基氧原子数为(m-n)，其数值越大，该含氧酸的酸性越强。鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系:

m-n	0	1	2	3
含氧酸强度	弱酸	中强	强	很强
实例	HClO	H₃PO₄	HNO₃	HClO₄

（1）规则判断H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄酸性由强到弱的顺序为_________________。

（2）H₃PO₃和H₃AsO₃的形式一样，分子结构相同，但酸性强弱相差很大，已知H₃PO₃为中强酸，H₃AsO₃为弱酸。试推断H₃PO₃和H₃AsO₃的分子结构式分别为_________和。

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化学家鲍林在研究含氧酸的强弱时，提出了一个定性规则:含氧酸分子中的非羟基（注：羟基是―OH）氧原子数与酸性强弱成相关性。设含氧酸化学式为H_nRO_m,则非羟基氧原子数为(m-n)，其数值越大，该含氧酸的酸性越强。鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系:

m-n	0	1	2	3
含氧酸强度	弱酸	中强	强	很强
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（1）规则判断H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄酸性由强到弱的顺序为_________________。

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