Question

下列说法正确的是（　　）

• A、水的离子积常数K_W只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
• B、K_sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
• C、常温下，向10mL PH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中

  C(CH3COO-)

  C(CH3COOH)C(OH-)

  的值减小
• D、常温下，在0.10mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使溶液的pH减小，

  c( NH + 4 )

  c(NH3?H2O)

  的值增大

Answer 1

考点：水的电离,弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．加入酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，但是加入强酸强碱盐不影响水的电离；
B．难溶物的溶度积与温度有关，与溶液中离子浓度大小无关；
C．

C(CH3COO-)

C(CH3COOH)C(OH-)

=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)?c(OH-)?c(H+)

=K_a（CH₃COOH）×K_w，温度不变醋酸的电离平衡常数和水的离子积都不变，所以

C(CH3COO-)

C(CH3COOH)C(OH-)

的值不变；
D．根据氨水的电离平衡常数进行判断

c( NH + 4 )

c(NH3?H2O)

的值变化．

解答： 解：A．水的离子积常数K_W只与温度有关，但外加酸、碱和能够水解的盐一定会影响水的电离程度，如果盐为强酸强碱盐，则不影响水的电离程度，故A错误；
B．K_sp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中离子浓度大小无关，故B错误；
C．将该表达式的分子、分母同时乘以氢离子浓度可得：

C(CH3COO-)

C(CH3COOH)C(OH-)

=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)?c(OH-)?c(H+)

=K_a（CH₃COOH）×K_w，由于温度不变，则醋酸的电离平衡常数和水的离子积都不变，所以

C(CH3COO-)

C(CH3COOH)C(OH-)

的值不会发生变化，故C错误；
D．常温下，在0.10mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，铵根离子浓度增大，抑制了氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，设氨水的电离平衡常数为K，则K=

c(N H + 4 )?c(OH-)

c(NH3?H2O)

，整理可得：

c( NH + 4 )

c(NH3?H2O)

=

K

c(OH-)

，由于温度不变，则K为定值，由于氢氧根离子浓度减小，则

c( NH + 4 )

c(NH3?H2O)

的值增大，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了水的电离、难溶物的溶解度、弱电解质的电离及其影响，题目难度中等，注意掌握影响水的电离、弱电解质的电离的因素，选项CD为难点和易错点，注意掌握弱电解质的电离平衡常数的表达式及其转化，明确温度不变，水的离子积常数、弱电解质的电离平衡常数不变．