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    N—H键能的含义是(　　)?
    A．由N和H形成1 mol NH3所放出的热量?
    B．把1 mol NH3的键全部拆开所吸收的热量?
    C．拆开6.02×1023个N—H键所吸收的能量?
    D．形成1个N—H键所放出的热量
    C
    本题考查键能的定义，键能是气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量或断开l mol该键成为气态基态原子所吸收的最低能量。?
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列晶体中的最小环不是由六个原子构成的是(　　)
    A．金刚石B．石墨C．水晶D．晶体硅

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学式可表示一个分子的是(　　)
    A．SiO2B．NH4ClC．CCl4D．C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几
    种形成，对这3种晶体进行实验，结果如下表所示：
    项目
    		熔点/℃
    		硬度
    		水溶性
    		导电性
    		水溶液与Ag+反应
    A
    		811
    		较大
    		易溶
    		水溶液(或熔融)导电
    		白色沉淀
    B
    		3 500
    		很大
    		不溶
    		不导电
    		不反应
    C
    		-114.2
    		很小
    		易溶
    		液态不导电
    		白色沉淀
    (1)晶体的化学式分别为：
    A：___________________，B：___________________，C：___________________。
    (2)晶体的类型分别为：
    A：_______________________，B：_______________________，
    C：_______________________。
    (3)晶体中粒子间的作用分别为
    A：_______________________，B：_______________________，
    C：_______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    如图3－28表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。?

    图3－28
    (1)代表金刚石的是(填编号字母，下同) __________，其中每个碳原子与__________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于__________晶体。?
    (2)代表石墨的是__________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为__________个。
    (3)代表NaCl的是__________，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有__________个。
    (4)代表CsCl的是__________，它属于__________晶体，每个Cs+与__________个Cl-紧邻。
    (5)代表干冰的是__________，它属于__________晶体，每个CO2分子与__________个CO2分子紧邻。
    (6)若说“离子晶体中只有离子键，分子晶体中没有化学键”是否正确？简答理由。
    (7)NaCl晶体、HCl晶体、干冰、金刚石熔点由高而低的顺序是__________；其中在熔融或液态时能导电的电解质是__________，液态不导电但为电解质的是__________，在水溶液中能导电的非电解质是__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    化学世界里有许多“另类”的物质。如亚铁盐在空气中通常不稳定，易被氧化，如FeSO4·7H2O。而(NH4) 2Fe(SO4)2·6H2O晶体比FeSO4·7H2O晶体等其它亚铁盐稳定许多，可在分析化学中做基准试剂。常温下FeSO4·7H2O在空气中容易失去结晶水成为FeSO4，而(NH4) 2Fe(SO4)2.·6H2O失去结晶水困难许多。
    FeSO4·7H2O的晶胞参数为a=1.407nm，b=0.6503nm，c=1.104nm，α=γ=90.00°，β=105.57°密度为1.898g/cm3，无水FeSO4晶体中最近的Fe—O距离为0.212nm，S—O距离为0.151nm，Fe—S距离为0.475nm，Fe—Fe距离为0.769nm，(NH4) 2Fe(SO4)2·6H2O的晶胞参数为a=0.932nm，b=1.265nm，c=0.624nm，α=γ=90.00°，β=106.80°，密度为1.864g/cm3，最近的Fe—O距离0.209nm，S—O距离为0.149nm，Fe—Fe距离为0.486nm，NH4+—Fe距离为0.483nm，N—S距离为0.361nm
    ⑴　计算一个FeSO4·7H2O晶胞和一个(NH4) 2Fe(SO4)2·6H2O晶胞分别所含原子个数
    ⑵　晶体自身的结构如空隙大小直接影响化学反应进行的趋势，试通过计算说明
    FeSO4·7H2O比(NH4) 2Fe(SO4)2.·6H2O更易被氧化
    已知：O的共价半径为0.66nm，在晶体中+2价的Fe半径为0.061nm，—2价的O半径为0.121nm，+6价的S半径为0.029nm，—3价的N半径为0.148nm
    ⑶　FeSO4·7H2O在潮湿的空气中被氧化的产物为Fe(OH)SO4·3H2O，写出反应的化学方程式
    _____________________________________________________________
    ⑷　在水溶液中(NH4) 2Fe(SO4)2·6H2O与FeSO4·7H2O稳定性相当，请分析其原因

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


    A．图(1)和图(3)B．图(2)和图(3)C．图(1)和图(4)D．只有图(4)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    参考下列熔点数据回答：
    物质
    		NaF
    		NaCl
    		NaBr
    		NaI
    熔点/℃
    		995
    		801
    		755
    		651
    物质
    		NaCl
    		KCl
    		RbCl
    		CsCl
    熔点/℃
    		801
    		776
    		715
    		646
    钠的卤化物从NaF到NaI及碱金属的氯化物从NaCl到CsCl的熔点逐渐_______，这与________有关。随_________增大_________减小，故熔点逐渐_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碘的熔、沸点较低，其原因是        (    )
    A．碘的非金属性较弱B．I2中I－I键不稳定
    C．碘晶体属于分子晶体D．碘的氧化性较弱

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