100 g碳燃烧所得气体中.CO占1/3 体积.CO2占 2/3 体积.且C====CO(g) ΔH=-110.35 kJ·mol-1,CO(g)+ O2 ΔH=-282.57 kJ·mol-1.与这些碳完全燃烧相比较.损失的热量是A．392.92 kJ B．2 489.44 kJ C．784.92 kJ D．3 274.3 kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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100 g碳燃烧所得气体中，CO占1/3 体积，CO2占 2/3 体积，且C(s)+ 1/2 O2(g)====CO(g) ΔH=－110.35 kJ·mol-1,CO(g)+ O2(g)====CO2(g) ΔH=－282.57 kJ·mol-1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（）

A．392.92 kJ B．2 489.44 kJ C．784.92 kJ D．3 274.3 kJ

【解析】

试题分析：1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量是110.35+282.57=392.92kJ，不完全燃烧时，损失的是生成的CO时少放出的热量，100g碳的物质的量是100/12=25/3mol，CO占1/3，说明有1/3×25/3=25/9mol的碳未完全燃烧，1mol碳不完全燃烧少放出的热量是282.57kJ，则25/9mol的碳不完全燃烧少放出的热量是25/9×282.57=784.92kJ，所以答案选C。

考点：考查化学反应热效应的计算

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（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率 mol／(L·min)；该反应的平衡常数表达式K= 。

（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是________。

a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小

b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小

c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动

d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动

（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是。

a．3v逆(N2)=v正(H2) b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)

c．混合气体密度保持不变 d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6

（4）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比（填“>”、“=”或“<”)。

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②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是________和________；

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