Question

在标准状况下，将44.8LHCl溶于927mL水（密度为1g/cm³）中，所得盐酸的密度为1.05g/cm³，计算所得盐酸的溶质质量分数及物质的量浓度．

Answer 1

分析：根据n=

V

Vm

计算HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，利用质量分数的定义计算所得盐酸的溶质质量分数，根据c=

1000ρω

M

计算所得盐酸的物质的量浓度．

解答：解：44.8LHCl的物质的量为

44.8L

22.4L/mol

=2mol，HCl的质量为2mol×36.5g/mol=73g，
927mL水的质量为927mL×1g/mL=927g，故溶液的质量为：927g+73g=1000g，
故所得盐酸的溶质质量分数为：

73g

1000g

×100%=7.3%，
所得盐酸的物质的量浓度为：c=

1000×1.05×7.3%

36.5

mol/L=2.1mol/L，
答：该盐酸的氯化氢溶质质量分数为7.3%，该盐酸的物质的量浓度为2.1mol/L．

点评：本题考查物质的量浓度计算、质量分数与物质的量浓度的关系等，难度中等，注意公式的理解与灵活运用．