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    下图为甲烷燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（    ）

        A．a电极是负极

        B．b电极的电极反应为：4OH- -4e- →2H2O +O2 ↑

        C．甲烷燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

        D．甲烷燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

     

    【答案】

    B

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （13 分）

    （1）CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究。

    ①      图一是根据反应Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4设计成的锌铜原电池。电解质甲溶液是      （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是       。

    ②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是       （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是        。

    （2）将蓝矾（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其 有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4·yCu（OH）2]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y=        。

    （3）E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：

    xM(g)Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下    列说法正确的是      

    A．该反应的化学方程式是2HF(HF)2

    B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3

    C．t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大

    D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

     

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    科目：高中化学 来源：2011届四川省成都外国语学校高三2月月考（理综）化学部分 题型：填空题

    （16分）我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源。
    （1）“可燃冰”属于化石燃料，主要成分是CH4。另外还有两种化石燃料，它们的名称分别是              和                   。
    （2）CH4可与Cl2反应，反应历程如下
    ①Cl—Cl→2Cl·   ;   ΔH=" +243" kJ·mol-1
    ②Cl·＋CH3—H→·CH3＋H—Cl   ; ΔH="+" 4 kJ·mol-1
    ③·CH3＋Cl—Cl→CH3——Cl＋Cl·  ;  ΔH=" -106" kJ·mol-1
    则CH4与Cl2反应生成CH3—Cl（g）的热化学方程式为                     。
    （3）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：
    则通入CH4的一极为原电池的                  （填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为                           。
    （4）下图表示某些化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去）

    请回答下列问题：
    （a）流程中所涉及的化学工业                                  （写出两个即可）。
    （b）反应I需在500℃进行，主要原因是                       ；实际工业生产中，反应Ⅱ的条件是                           。
    （c）工业上，析出K后，再向母液中继续通入E，并加入细小食盐颗料，其目的是                         。

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    科目：高中化学 来源：2011届辽宁省铁岭中学高三第四次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （13 分）
    （1）CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究。

    ①      图一是根据反应Zn + CuSO4 =" Cu" + ZnSO4设计成的锌铜原电池。电解质甲溶液是     （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是       。
    ②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是       （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是        。
    （2）将蓝矾（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4 ·yCu（OH）2]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y=       。
    （3）E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：
    xM(g)Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下   列说法正确的是      

    A．该反应的化学方程式是2HF(HF)2
    B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3
    C．t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大
    D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年辽宁省高三第四次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （13 分）

    （1）CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究。

    ①       图一是根据反应Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 设计成的锌铜原电池。电解质甲溶液是      （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是        。

    ②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是        （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是         。

    （2）将蓝矾（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其 有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4 ·yCu（OH）2]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y=        。

    （3）E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：

    xM(g)Mx (g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下    列说法正确的是      

    A．该反应的化学方程式是2HF(HF)2

    B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3

    C．t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大

    D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年四川省高三2月月考（理综）化学部分 题型：填空题

    （16分）我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源。

       （1）“可燃冰”属于化石燃料，主要成分是CH4。另外还有两种化石燃料，它们的名称分别是               和                    。

       （2）CH4可与Cl2反应，反应历程如下

    ①Cl—Cl→2Cl·   ;   ΔH= +243 kJ·mol-1

    ②Cl·＋CH3—H→·CH3＋H—Cl   ; ΔH=+ 4 kJ·mol-1

    ③·CH3＋Cl—Cl→CH3——Cl＋Cl·  ;  ΔH= -106 kJ·mol-1

    则CH4与Cl2反应生成CH3—Cl（g）的热化学方程式为                      。

    （3）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：

    则通入CH4的一极为原电池的                   （填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为                            。

    （4）下图表示某些化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去）

    请回答下列问题：

       （a）流程中所涉及的化学工业                                   （写出两个即可）。

       （b）反应I需在500℃进行，主要原因是                        ；实际工业生产中，反应Ⅱ的条件是                            。

       （c）工业上，析出K后，再向母液中继续通入E，并加入细小食盐颗料，其目的是                          。

     

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