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    17．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.8gD2O 分子中含有的质子数为 NA
    B．常温下，7.8gNa2O2中含有的阴离子个数为 0.1NA
    C．标准状况下，11.2L 18O2中所含中子数为 8NA
    D．25℃时，2.24 LCO2分子中共用电子对数目为 0.4NA

    分析 A、求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个质子来分析；
    B、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根来分析；
    C、求出 18O2的物质的量，然后根据 18O2中含20个中子来分析；
    D、二氧化碳所处的状态不明确．

    解答 解：A、1.8g重水的物质的量为0.09mol，而重水中含10个质子，故0.09mol重水中含0.9NA个质子，故A错误；
    B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根，故0.1mol过氧化钠中含0.1NA个阴离子，故B正确；
    C、标况下11.2L 18O2的物质的量为0.5mol，而 18O2中含20个中子，故0.5mol氧气中含10NA个中子，故C错误；
    D、二氧化碳所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    回答下列问题：
    （1）A的电子式为．
    （2）A和E反应生成G，C与G中都含有共价键（或极性共价键）（填化学键的类型）．
    （3）反应③中如果转移的电子为3mol，则被氧化的A为0.5mol．
    （4）科学家发明了使ZX3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，加入碱性电解质溶液，往一极通入空气，另一电极通入ZX3并使之转化为无污染的气体，试写出负极的电极反应式：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
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    A．Mg2+B．Mg2+、Fe2+C．Fe2+D．Mg2+、Al3+

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