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    某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-．已知该溶液可与Al2O3反应，则：
    ①该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，则原溶液中一定含有
     
    ，一定不会含有大量的
     
    ．
    ②该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成，则原溶液中一定含有
     
    ，可能含有大量的
     
    ．
    ③写出该溶液与Al2O3反应生成AlO2-的离子方程式
     
    ．
    考点：离子共存问题,镁、铝的重要化合物
    专题：离子反应专题,几种重要的金属及其化合物
    分析：①溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，说明该溶液显酸性，与氢离子能反应的离子不能大量共存；
    ②该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成说明该溶液显碱性，不与氢氧根离子反应的离子可大量共存；
    ③碱与氧化铝反应生成偏铝酸根离子和水．
    解答： 解：①溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，说明该溶液显酸性，一定含有H+；OH-、HCO3-一定不会大量存在，
    故答案为：H+；OH-、HCO3-；
    ②该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成说明该溶液显碱性，H+、Mg2+、Ag+与OH-不能大量共存，必定含有一种阳离子：Na+，故溶液中一定含有OH-、Na+，可能含有Cl-、NO3-，故答案为：OH-、Na+；Cl-、NO3-；
    ③碱与氧化铝反应生成偏铝酸根离子和水，该离子反应为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，注重信息的抽取和氧化还原反应的考查，对学生思维严密性有较好的训练，具有坚实的基础知识即可解答，注意氧化铝的两性，题目难度不大．
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    ．
    （2）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：
     
    ．
    （3）c装置内NaOH溶液的作用是
     
    ；e装置内NaOH溶液的作用是
     
    ．

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    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
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    ．
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    B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    C．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    D．恒容的容器中气体的密度不随时间而变化
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    ①反应进行至10min时，测得n（SO2）=8mol，n（SO3）=4mol，则b=
     
    mol．
    ②10min内平均速率v（SO2）=
     
    ．
    ③反应达平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时的SO2转化率为
     
    ．

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    某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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    （1）溶液中共有
     
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    、
     
    ．

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