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某种蛋白质的结构片段如下:

(1)上述蛋白质结构片段完全水解所生成的氨基酸是
 

(2)水解所生成的氨基酸中,碳、氢原子数比值最大的那一种与NaOH溶液反应的化学方程式为
 
,形成二肽的化学反应为
 

(3)已知上述蛋白质结构片段的相对分子质量是364,则水解生成的各种氨基酸的相对分子质量之和为
 
考点:有机物的结构和性质
专题:糖类与蛋白质专题
分析:结构片段含4个,水解需要4个水分子生成氨基酸,水解得到的氨基酸为CH3CH(NH2)COOH、H2NCH2COOH、H2NCH2CH(SH)COOH、H2NCH(C6H5)COOH,以此来解答.
解答: 解:(1)分子结构中含有的断碳氮单键,碳上加-OH,氮上加-H,水解得到的氨基酸为CH3CH(NH2)COOH、H2NCH2COOH、H2NCH2CH(SH)COOH、H2NCH(C6H5)COOH,故答案为:CH3CH(NH2)COOH、H2NCH2COOH、H2NCH2CH(SH)COOH、H2NCH(C6H5)COOH;
(2)H2NCH(C6H5)COOH中C、H原子个数比最大,该氨基酸与NaOH反应的化学方程式为,H2NCH(C6H5)COOH两分子缩合形成的环状物质,反应为
故答案为:
(3)结构片段含4个,水解需要4个水分子生成氨基酸则水解生成的各种氨基酸的式量之和为364+18×4=436,故答案为:436.
点评:本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重分析能力及迁移应用能力的考查,注意肽键的形成和水解,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

如图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物.其中B是一种单质,其余物质也都是含B元素的化合物.C是一种钠盐,E是C对应的酸,B的结构类似金刚石,D为B的氧化物(其他不含B元素的反应产物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件已被略去),请填写空白:

(1)A、D、E的化学式分别为
 
 
 

(2)A和B的互相转化在工业上有什么实际意义?
 

(3)写出D→C反应的化学方程式:
 

(4)写出E→D反应的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在标准状况下,①6.72L CH4气体 ②3.01×1023个HCl气体分子 ③13.6g H2S气体 ④0.2mol NH3,按下列要求对这四种气体的关系从大到小进行排列(用上述数字序号表示):
(1)标准状况下四种气体的体积是
 

(2)四种气体的质量为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

氧化铝有三种晶体:α-Al2O3、β-Al2 O3、γ-Al2 O3.γ-Al2O3可将Al(OH)3加热至723K时制得,它不耐酸;α-Al2O3是天然刚玉的主要成分,硬度很高,且对酸有极强的稳定性.α-Al2O3可以用γ-Al2O3高温煅烧制得.已知氧化铝可由铝铵明矾加热制得,铝铵明矾[NH4Al(SO42?12H2O]受强热发生分解反应,分解方式有多种,如:
①6NH4Al(SO42?12H2
  △  
.
 
3Al2O3+6SO3↑+6SO2↑+2NH3↑+2N2↑+81H2O;
②6NH4Al(SO42?12H2O
  △  
.
 
3Al2O3+9SO3↑+3SO2↑+4NH3↑+N2↑+78H2O等等.
(1)铝铵明矾受热分解反应中,氧化产物是
 
,还原产物是
 
,它们的物质的量之比为
 

(2)把上述反应中的Al2O3加入适量氧化铬在氢氧焰上强热熔融后,使其结晶可以制成人造红宝石,可用于作激光器材和装饰品.所得人造红宝石是哪种Al2O3晶体?
 
.怎样用简便方法说明它确实是该种Al2O3的晶体?
 

(3)氧化铝陶瓷是一种重要的结构材料,工业上用它来制造坩埚、高温炉管等,是利用它的
 
特性;用它制造刚玉球磨机,是利用它的
 
特性.

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高分子材料的应用给我们的生活带来了极大的便利,同时也带来了日益严重的白色污染问题.为解决白色污染问题,你有什么好的创意?请通过调查或借助图书馆、网络对该问题进行研究.

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在下列条件下能否发生离子反应?请说明理由.
(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合.
(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2
(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合.

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物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液:KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、CH3COOH、NaOH、Ba(OH)2、NH4Cl,pH 由大到小的顺序为
 

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如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为
 
mol/L.
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
 

A.溶液中HCl的物质的量       B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目            D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸.
①该学生需要量取
 
 mL上述浓盐酸进行配制.
②可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘
天平;⑦玻璃棒,配制稀盐酸时,还缺少的仪器有
 

③配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)
 

A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1-2cm处
④在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?
(在横线里填“偏高”或“偏低”或“无影响”).
I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
 

II、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
 

III、定容时仰视容量瓶刻度线
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某反应在催化剂的作用下按以下两步进行:第一步为X+Y=Z;第二步为Y+Z=M+N+X.此反应的总化学方程式为
 
,反应的催化剂为
 

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