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    已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:

    化学式
    		CH3COOH
    		H2CO3
    		HClO
    平衡
    常数
    		Ka=1.8×10-5
    		=
    4.3×10-7
    		=
    5.6×10-11
    		Ka=
    3.0×10-8
     
    回答下列问题:
    (1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液:a.CH3COONa　b.Na2CO3　c.NaClO
    d.NaHCO3;pH由小到大的排列顺序是　　　　　　　　　　(用字母表示)。 
    (2)常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是　　　　　　　　(填序号)。 
    A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
    C.c(H+)·c(OH-)  D.c(OH-)/c(H+)
    (3)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是　。 

    (4)25 ℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　　　　 mol·L-1(填精确值),=　　　　　。 

    (1)adcb　(2)BD　(3)小于　稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化比CH3COOH小,故酸性弱,电离平衡常数小　(4)9.9×10-7　18

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    25 ℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

    化学式
    		CH3COOH
    		H2CO3
    		HClO
    电离平
    衡常数
    		K＝1.8×10－5
    		K1＝4.3×10－7
    K2＝5.6×10－11
    		K＝3.0×10－8
     
    回答下列问题。
    （1）物质的量浓度为0.1 mol·L－1的下列四种物质，pH由大到小的顺序是________（填编号）。
    a．Na2CO3  b．NaClO
    c．CH3COONa  d．NaHCO3
    （2）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列各量一定变小的是________（填编号）。
    A．c（H＋）                   B．c（CH3COO－）
    C．c（H＋）·c（OH－）        D．
    （3）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数，理由是__________________；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H＋）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水电离出来的c（H＋），理由是_________________________________________________________________。

    （4）25 ℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________（填精确数值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤①所得废渣的成分是           （写化学式），操作I的名称      。
    （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
    R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4  (水层) 
    ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是                            。
    ③中X试剂为                   。
    （3）⑤的离子方程式为                        。
    （4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

    pH
    		1．3
    		1．4
    		1．5
    		1．6
    		1．7
    		1．8
    		1．9
    		2．0
    		2．1
    钒沉淀率%
    		88．1
    		94．8
    		96．5
    		98．0
    		98．8
    		98．8
    		96．4
    		93．1
    		89．3
     
    上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为          ；
    若钒沉淀率为93．1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<             。
    (已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2．6×10-39)
    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有               和       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)pH＝13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH________11(填“>”“＝”或“<”)原因是______________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“＝”或“<”)；
    (2)pH相等时，①NH4Cl　②(NH4)2SO4　③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为________；
    (3)等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；pH＝13的氢氧化钠与pH＝1的醋酸等体积混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；
    (4)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH4+)＝c(Cl－)，则混合后溶液呈________性，盐酸的体积________氨水的体积(填“>”“＝”或“<”)；
    (5)NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42—。该溶液中c(H＋)_________________________c(OH－)＋c(SO42—)(填“>”“＝”或“<”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    请回答有关滴定过程中的相关问题。
    (1)用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图所示。

    ①在图中A的pH范围使用的指示剂是________；
    C的pH范围使用的指示剂是________。
    ②下列关于上述中和滴定过程中的操作，正确的是________(填序号)。

    A．用碱式滴定管量取已知浓度的烧碱溶液
    B．滴定管和锥形瓶都必须用待装液润洗
    C．滴定过程中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
    D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取
    (2)如图1表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是________。如图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的是 _____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    以粗氧化锌粉（含FeO、Fe2O3、ZnS等）制取活性ZnO的工艺如下：
    步骤1：以H2SO4浸出粗氧化锌，同时加入H2O2；
    步骤2：过滤，调节滤液的pH；
    步骤3：过滤，向滤液中加NH4HCO3，得碱式碳酸锌沉淀；
    步骤4：过滤、洗涤、煅烧，得产品。
    已知：离子沉淀的pH见下表。

    离子
         		开始沉淀pH
         		沉淀完全pH
     
    Fe2+
         		7.6
         		9.6
     
    Fe3+
         		2.7
         		3.7
     
    Zn2+
         		5.4
         		8.0
     
     
    （1）加入H2O2时能浸出硫化锌，同时生成淡黄色固体，写出其化学方程式   。
    （2）步骤2中调节溶液pH的范围是     。
    （3）取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌68.2 g，充分灼烧后测得残留物质的质量为48.6 g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得沉淀20 g。计算碱式碳酸锌的组成（用化学式表示，写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）有下列物质 ①Cu；②液态SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO4 属于弱电解质的是             （填序号）
    （2）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH―四种微粒的浓度由大到小的顺序为：           。NaHCO3水解的离子方程式             。
    （3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号
    		HA物质的量浓度(mol·L-1)
    		NaOH物质的量浓度(mol·L-1)
    		混合溶液
    的pH
    a
    		0.1
    		0.1
    		pH＝9
    b
    		c
    		0.2
    		pH＝7
     
    请回答：
    ①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸                                  。
    ②b组情况表明，c      0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度c(A－)_______ c(Na＋)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)
    ③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝              mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤①所得废渣的成分是           （写化学式），操作I的名称            。
    （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
    R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4  (水层) 
    ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是              。③中X试剂为                   。
    （3）⑤的离子方程式为                                               。
    （4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

    pH
    		1.3
    		1.4
    		1.5
    		1.6
    		1.7
    		1.8
    		1.9
    		2.0
    		2.1
    钒沉淀率%
    		88.1
    		94.8
    		96.5
    		98.0
    		98.8
    		98.8
    		96.4
    		93.1
    		89.3
    结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为        ；
    若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<             。
    【已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39】
    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有            和       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某二元酸(H2A)按下式发生电离：H2A=H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－。现有下列四种溶液：
    ①0.01 mol·L－1的H2A溶液
    ②0.01 mol·L－1的NaHA溶液
    ③0.02 mol·L－1的HCl溶液与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合
    ④0.02 mol·L－1的NaOH溶液与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合
    下列关于上述四种溶液的说法不正确的是       (　　)
    A．溶液②中存在水解平衡：HA－＋H2OH2A＋OH－
    B．溶液③中有：c(HA－)＋c(A2－)＝c(Na＋)
    C．溶液④中有：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)
    D．四种溶液中c(HA－)大小：③>①>②>④

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