Question

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

• A、25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH-数目为0.2N_A
• B、100mL  2 mol/L的NaCl溶液中含NaCl分子数为0.2N_A
• C、常温下，23gNO₂和N₂O₄的混合气体中含有的氮原子数为0.5N_A
• D、标准状况下，22.4L过氧化氢中含有的氧原子数为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A、依据体积和氢氧根离子浓度计算物质的量；
B、NaCl完全电离，NaCl溶液中没有NaCl分子；
C、质量换算物质的量，二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，计算23gNO₂中的氮原子数即可；
D、标准状况下，过氧化氢是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量；

解答： 解：A、pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中，水也能电离出氢氧根离子，所以含有的OH^-数目大于0.2N_A，故A错误；
B、NaCl完全电离，NaCl溶液中没有NaCl分子，故B错误；
C、二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，23g NO₂与N₂O₄的混合气体中含有的原子总数，可以计算23gNO₂中的氮原子数=

23g

46g/mol

=0.5mol=0.5N_A，故C正确；
D、标准状况下，过氧化氢是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，质量换算物质的量计算微粒数，主要考查气体摩尔体积的条件应用，溶液中的离子物质的量计算，氧化还原反应的电子转移数计算．