Question

3．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 在原电池的负极和电解池的阳极上发生的都是氧化反应
• B． 实验室用惰性电极电解NaCl溶液，阴、阳两极收集到的气体体积之比为1：1
• C． 一定条件下可能发生反应：Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂↑
• D． 在用惰性电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH保持不变．

Answer 1

分析 A、工作时，原电池的负极上失电子，电解池的阳极上失去电子；
B、根据电解方程式中氢气和氯气的关系式判断其体积比；
C、铜是活泼电极，用铜作电极电解稀硫酸溶液时，阳极上铜放电，阴极上氢离子放电；
D、用惰性电极电解稀硫酸的过程中，阳极上析出氧气，阴极上析出氢气，实则电解水，溶液的溶质不变，溶剂改变，据此确定溶液浓度的变化来判断pH的变化．

解答 解：A、工作时，原电池的负极上失电子发生氧化反应，电解池的阳极上得电子发生氧化反应，故A正确；
B、用惰性电极电解NaCl溶液的电解方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，根据方程式知，氢气和氯气的体积之比为1：1，故B正确；
C、用铜作电极电解稀硫酸，刚开始时，阳极上铜失电子，阴极上氢离子得电子，所以可能发生反应：Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$CuSO₄+H₂↑，故C正确；
D、用惰性电极电解稀硫酸的过程中，阳极上析出氧气，阴极上析出氢气，实则电解水，溶液的溶质不变，溶剂的量减少，导致溶液中氢离子浓度增大，pH减小，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了原电池和电解池原理，注意活泼金属作电极电解电解质溶液时，阳极上是电极材料失电子而不是溶液中阴离子失电子，为易错点．