Question

已知某亚铁盐的化学式可表示为（NH₄）_a Fe_b（SO₄）_c．取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中，将所得溶液平均分为两份．一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀9.32g．另一份溶液同足量的浓NaOH溶液共热，产生的氨气用100mL 0.5mol?L^-1稀硫酸吸收后（设产生的氨全部逸出），剩余的硫酸再用1.5mol?L^-1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL．该亚铁盐样品中b：c的比值为（　　）

• A、1：1
• B、2：1
• C、1：2
• D、3：2

Answer 1

分析：利用BaSO₄9.32g可以求出硫酸根离子的物质的量，利用氨气消耗的氢离子的物质的量计算出氨气的物质的量及铵离子的物质的量，从而可知铵根离子与硫酸根离子的物质的量之比，用c表示铵根离子和硫酸根离子，然后根据化合物中总化合价为0计算出b与c 的物质的量之比．

解答：解：9.32g白色沉淀BaSO₄的物质的量为：n（BaSO₄）=

9.32g

233g/mol

=0.04mol，含有的硫酸根离子的物质的量为：n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=0.04mol；
100mL 0.5mol?L^-1稀硫酸中含有氢离子物质的量为：n（H⁺）=0.5mol?L^-1×0.1L×2=0.1mol，
氢氧化钠中和的硫酸中氢离子的物质的量为：1.5mol?L^-1×0.04L=0.06mol，
与NH₃反应的H⁺的物质的量为：0.1mol-0.06mol=0.04mol，
所以：n（NH₄⁺）：n（SO₄^2-）=0.04：0.04=1：1，
即该亚铁盐的化学式可表示为：（NH₄）_c Fe_b（SO₄）_c，
根据综合价为0可知：（+1）×c+（+2）×b+（-2）×c=0，
整理得：c=2b，即 b：c=1：2，
故选C．

点评：本题考查了复杂化学式的确定方法，题目难度中等，注意掌握确定复杂化学式的方法，明确质量守恒定律以及化合物中总化合价为0是解题的关键．