Question

把等物质的量的Cu、Fe和Zn粉投入一定量的FeCl₃溶液中，充分反应后：
（1）．若取出部分溶液，加入一滴KSCN，溶液显红色，那么溶液里存在的离子有

 

，金属粉末有无剩余：

 

；
（2）．若溶液显蓝色，加入一点KSCN，溶液不显红色，那么溶液里存在的离子有

 

，可能存在的金属粉末是

 

（3）．若加入锌粉的质量在反应前后没有改变，那么溶液里存在的离子有

 

，各种离子物质的量之比是

 

；
（4）．若加入的金属里还有锌粉剩余，那么溶液里存在的离子有

 

，金属粉末的质量在反应前后有何变化：

 

（填“增多”或“减少”）．

Answer 1

考点：铁的化学性质,氧化性、还原性强弱的比较,铜金属及其重要化合物的主要性质,物质的检验和鉴别的实验方案设计

专题：

分析：（1）FeCl₃具有强氧化性，可与Cu、Fe、Zn反应，发生Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂、Fe+2FeCl₃=3FeCl₂、Zn+2FeCl₃=ZnCl₂+2FeCl₂，若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，说明FeCl₃过量，Fe、Cu、Zn完全反应；
（2）溶液显示蓝色，一定存在铜离子，若加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明FeCl₃完全反应，结合还原性Zn＞Fe＞Cu分析；
（3）还原性Zn＞Fe＞Cu，若锌有剩余，则Cu、Fe没有发生反应；
（4）依据锌以及铁的相对原子质量回答即可．

解答： 解：（1）FeCl₃具有强氧化性，可与Cu、Fe、Zn反应，发生Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂，Fe+2FeCl₃=3FeCl₂、Zn+2FeCl₃=ZnCl₂+2FeCl₂，若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，说明FeCl₃过量，Fe、Cu、Zn完全反应，则溶液中一定存在Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-，
故答案为：Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-；无；
（2）若溶液显蓝色，则溶液中一定存在Cu²⁺，根据还原性Zn＞Fe＞Cu可知，金属Cu参加了反应，则金属Fe、Zn已经完全反应，且加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明FeCl₃完全反应，所以溶液中一定含有：Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-，如金属有剩余，则一定为Cu，不可能含有Fe、Zn，
故答案为：Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-；Cu；
（3）若加入的金属里还有锌粉剩余，根据还原性Zn＞Fe＞Cu可知，Fe、Cu不会参加反应，铁离子被完全转化成铁，反应后溶液中的溶质一定为ZnCl₂，溶液中存在的离子为：Zn²⁺、Cl^-，物质的量之比为：n（Zn²⁺）：n（Cl^-）=1：2，故答案为：Zn²⁺、Cl^-；1：2；
（4）锌的相对原子质量为65，铁的相对原子质量为56，加入的金属里还有锌粉剩余，那么锌置换出溶液中的铁，故金属质量减轻，故答案为：减小．

点评：该题考查铁以及化合物的转化、铜的回收以及氯化铁的制备，是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力；该题的关键是明确反应原理，然后结合题意灵活运用即可．