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    用n mol·L-1的盐酸跟a L b mol·L-1的氨水混合，当盐酸用了m L时，混合溶液的pH恰好等于7，则


    1. A.
      m·n＝a·b
    2. B.
      m·n＜a·b
    3. C.
      m·n＞a·b
    4. D.
      不能确定
    B
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    亚硫酸钠和硫代硫酸钠（Na2S2O3）都是重要的含硫化合物．某化学兴趣小组进行以下有关实验，填写下列空白．
    实验Ⅰ证明Na2SO3中硫元素的价态能发生
    +4
    S
    →
    +6
    S
    转化
    （1）实验中，不需要用到的试剂有
    AD
    AD
    （填标号）．
    A．稀硫酸 B．H2O2溶液 C．稀盐酸 D．淀粉碘化钾溶液 E．BaCl2溶液
    观察到的现象是
    溶液中出现不溶于盐酸的白色沉淀
    溶液中出现不溶于盐酸的白色沉淀
    ．
    实验Ⅱ制取硫代硫酸钠晶体
    利用如图所示装置进行实验．已知：①硫代硫酸钠能与酸发生反应
    ②装置d中发生反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

    （2）装置b中发生反应的化学方程式为
    Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
    Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
    ．
    （3）装置c的作用是
    防止倒吸
    防止倒吸
    ．
    （4）装置d中的反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，接下来的操作是
    打开K1关闭K2
    打开K1关闭K2
    ，待d中溶液冷却后，倒入蒸发皿，蒸发浓缩，冷却、结晶…获得硫代硫酸钠晶体．
    实验Ⅲ测定某硫代硫酸钠样品的纯度（设：样品中只含Na2SO3杂质）设计如下方案，并进行实验：
    ①准确称取该硫代硫酸钠样品m g，配制成250mL待测溶液．
    ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入适量甲醛（防止Na2SO3与I2反应）和少量淀粉溶液，用n mol?L-1 I2标准溶液滴定（发生反应：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），至滴定终点．
    （5）②中消耗I2标准溶液VmL，样品中Na2S2O3的百分含量为
    3.16nv
    m
    3.16nv
    m
    （用代数式表示）．
    （6）该实验方案存在的一个明显缺陷是
    缺少平行实验
    缺少平行实验
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2006?南充一模）某中学“水情况监测与分析”化学兴趣小组测定某河流中氧的含量；经查阅有关资料了解到溶解氧测定可用“碘量法”，有关原理用如下方程式表示：
    a．MnSO4+2NaOH═Mn（OH）2↓+Na2SO4
    b．Mn（OH）2+O2--H2MnO3
    c．H2MnO3+Mn（OH）2═MnMnO3+2H2O
    d．MnMnO3具有氧化性，在酸性条件下可与KI发生反应：
    MnMnO3+H2SO4+KI---MnSO4+I2+H2O+K2SO4
    （1）请配平b和d两方程式．b
    2，1，2
    2，1，2
      d
    1，3，2，2，1，3，1
    1，3，2，2，1，3，1
    （填配平的计量数）．
    （2）然后用
    淀粉
    淀粉
    作指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的碘（2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6）．根据上述物质间存在的关系，即可计算出溶解氧的量．
    （3）在仪器准备中有容量瓶、量筒、移液管、锥形瓶、铁架台，为完成实验，还缺少的必要仪器是
    碱式滴定管
    碱式滴定管
    ．
    （4）他们在三处取样，A处于河流上游的自来水厂取水口处，B处在距某有机物生产厂排污口不远处，C处在河流的下游．测得三个结果：4.60mg?L-1、8.09mg?L-1、8.19mg?L-1，请判断4.60mg?L-1是在
    B
    B
    （填“A”、“B”或“C”）处水样中溶解氧的数据．
    （5）取100mL水样，用n mol?L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，当最后一滴Na2S2O3溶液滴入锥形瓶时，溶液颜色由
    蓝色
    蓝色
    变为
    无色
    无色
    ，消耗V mL Na2S2O3溶液，则溶解氧的浓度为
    80Vn
    80Vn
    mg?L-1（用V、n表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    亚硫酸钠和硫代硫酸钠（Na2S2O3）都是重要的含硫化合物．某化学兴趣小组进行以下有关实验，填写下列空白．
    实验Ⅰ证明Na2SO3中硫元素的价态能发生数学公式→数学公式转化
    （1）实验中，不需要用到的试剂有______（填标号）．
    A．稀硫酸 B．H2O2溶液 C．稀盐酸 D．淀粉碘化钾溶液 E．BaCl2溶液
    观察到的现象是______．
    实验Ⅱ制取硫代硫酸钠晶体
    利用如图所示装置进行实验．已知：①硫代硫酸钠能与酸发生反应
    ②装置d中发生反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

    （2）装置b中发生反应的化学方程式为______．
    （3）装置c的作用是______．
    （4）装置d中的反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，接下来的操作是______，待d中溶液冷却后，倒入蒸发皿，蒸发浓缩，冷却、结晶…获得硫代硫酸钠晶体．
    实验Ⅲ测定某硫代硫酸钠样品的纯度（设：样品中只含Na2SO3杂质）设计如下方案，并进行实验：
    ①准确称取该硫代硫酸钠样品m g，配制成250mL待测溶液．
    ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入适量甲醛（防止Na2SO3与I2反应）和少量淀粉溶液，用n mol?L-1 I2标准溶液滴定（发生反应：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），至滴定终点．
    （5）②中消耗I2标准溶液VmL，样品中Na2S2O3的百分含量为______（用代数式表示）．
    （6）该实验方案存在的一个明显缺陷是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    亚硫酸钠和硫代硫酸钠（Na2S2O3）都是重要的含硫化合物．某化学兴趣小组进行以下有关实验，填写下列空白．
    实验Ⅰ证明Na2SO3中硫元素的价态能发生
    +4
    S
    →
    +6
    S
    转化
    （1）实验中，不需要用到的试剂有______（填标号）．
    A．稀硫酸 B．H2O2溶液 C．稀盐酸 D．淀粉碘化钾溶液 E．BaCl2溶液
    观察到的现象是______．
    实验Ⅱ制取硫代硫酸钠晶体
    利用如图所示装置进行实验．已知：①硫代硫酸钠能与酸发生反应
    ②装置d中发生反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

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    （2）装置b中发生反应的化学方程式为______．
    （3）装置c的作用是______．
    （4）装置d中的反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，接下来的操作是______，待d中溶液冷却后，倒入蒸发皿，蒸发浓缩，冷却、结晶…获得硫代硫酸钠晶体．
    实验Ⅲ测定某硫代硫酸钠样品的纯度（设：样品中只含Na2SO3杂质）设计如下方案，并进行实验：
    ①准确称取该硫代硫酸钠样品m g，配制成250mL待测溶液．
    ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入适量甲醛（防止Na2SO3与I2反应）和少量淀粉溶液，用n mol?L-1 I2标准溶液滴定（发生反应：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），至滴定终点．
    （5）②中消耗I2标准溶液VmL，样品中Na2S2O3的百分含量为______（用代数式表示）．
    （6）该实验方案存在的一个明显缺陷是______．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省南平市光泽二中高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    亚硫酸钠和硫代硫酸钠（Na2S2O3）都是重要的含硫化合物．某化学兴趣小组进行以下有关实验，填写下列空白．
    实验Ⅰ证明Na2SO3中硫元素的价态能发生→转化
    （1）实验中，不需要用到的试剂有______（填标号）．
    A．稀硫酸 B．H2O2溶液 C．稀盐酸 D．淀粉碘化钾溶液 E．BaCl2溶液
    观察到的现象是______．
    实验Ⅱ制取硫代硫酸钠晶体
    利用如图所示装置进行实验．已知：①硫代硫酸钠能与酸发生反应
    ②装置d中发生反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

    （2）装置b中发生反应的化学方程式为______．
    （3）装置c的作用是______．
    （4）装置d中的反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，接下来的操作是______，待d中溶液冷却后，倒入蒸发皿，蒸发浓缩，冷却、结晶…获得硫代硫酸钠晶体．
    实验Ⅲ测定某硫代硫酸钠样品的纯度（设：样品中只含Na2SO3杂质）设计如下方案，并进行实验：
    ①准确称取该硫代硫酸钠样品m g，配制成250mL待测溶液．
    ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入适量甲醛（防止Na2SO3与I2反应）和少量淀粉溶液，用n mol?L-1 I2标准溶液滴定（发生反应：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），至滴定终点．
    （5）②中消耗I2标准溶液VmL，样品中Na2S2O3的百分含量为______（用代数式表示）．
    （6）该实验方案存在的一个明显缺陷是______．

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