Question

在某温度时，pH=3的某水溶液中c(OH^-)=10^-9 mol/L，现有该温度下的四份溶液：①pH=2的CH₃COOH、②0.01 mol·L^-1的HCl、③pH=11的氨水、④pH=11的NaOH溶液，下列说法正确的是

1. A.
   ①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
2. B.
   将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积②=③
3. C.
   将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③>④>②>①
4. D.
   将①、④混合，若有c(CH₃COO^-) > c(H⁺)，则混合液一定呈碱性

Answer 1

C
该温度下，pH=3，即c(H⁺)=10^—3mol/L，而c(OH^－)=10^—9mol/L，则Ksp=10^—12
A：对于水的电离平衡H₂OH^＋＋OH^－来说，酸碱均可抑制其电离，所给四份溶液中由水电离的氢离子浓度分别为10^—10mol/L、10^—10mol/L、10^—11mol/L、10^—11mol/L，不正确
B：0.01 mol·L^-1的HCl与pH=11的氨水（c(OH^－)=0.1mol/L）等体积混合，很明显氨水过量，溶液最终呈碱性，pH>7，不正确
C：由于弱电解质溶液中存在电离平衡，稀释时可不断的电离补充出H^＋、OH^－，pH变化较慢，故正确
D：醋酸中存在电离平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，向其中加入少量的NaOH，即可使c(CH₃COO^-) > c(H⁺)，但溶液仍然可呈酸性，不正确
答案为C