练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】依据你所掌握的知识，推断钠元素在自然界中存在的主要形式是

    A. Na2O2 B. Na2O C. NaOH D. NaCl

    【答案】D

    【解析】钠原子最外层只有一个电子，极易失去，化学性质活泼，容易和空气中的水以及二氧化碳反应，氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应，氧化钠容易和空气中的水以及二氧化碳反应，所以钠元素在自然界中不会以这些形式存在，只能以氯化钠的稳定形式存在。答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义．
    （1）将煤转化为清洁气体燃料．已知：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484.0kJmol﹣1；
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220.0kJmol﹣1；
    写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式
    （2）已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：
    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣91kJmol﹣1
    ①在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是
    A．2mol CO和4mol H2 B．2mol CO、4mol H2 和1mol CH3OH（g）
    C．4mol CO和4mol H2 D．4mol CO和6mol H2
    ②将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%．若在相同条件下，起始时在该容器中充入1mol CH3OH（g），反应达到平衡时的热量变化是（填“吸收”或“放出”）kJ热量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（ ）
    A.熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O
    B.刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
    C.打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H2O（g） Mg（OH）2+H2↑
    D.向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列符合化学史实的是 （ ）

    A. 法国科学家拉瓦锡发现了元索周期律 B. 俄国科学家门捷列夫建立了氧化学说

    C. 英国科学家道尔顿提出了原子学说 D. 英国科学家波义耳提出了原子学说

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】查阅资料发现，金属钠能与酒精在常温下反应。研究性学习小组要探究金属钠与酒精反应以及它与水反应的异同点，下列研究方法中无需用到的是

    A. 实验法 B. 模型法 C. 观察法 D. 比较法

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质用途的叙述中，不正确的是

    A.钾钠合金呈液态，可做快中子反应堆的导热剂

    B.硅酸钠俗称“水玻璃”，是制造水泥的原料

    C.硅是太阳能电池的常用材料

    D.氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸(HCl),用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示,依据图示可推出HCl和NaOH的物质的量浓度( )

    选 项

    A

    B

    C

    D

    HCl物质的量浓度/(mol·L-1)

    0.12

    0.04

    0.03

    0.09

    NaOH物质的量浓度/(mol·L-1)

    0.04

    0.12

    0.09

    0.03

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应类型不能引入醇羟基的是（ ）

    A.消去反应B.取代反应C.加成反应D.还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
    （1）二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+ ， CeO2在该反应中作剂．
    （2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式： Cr2O72﹣+SO32﹣+□=Cr3++SO42﹣+H2O
    （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 ．
    （4）NiSO4xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：
    ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为 ．
    ②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是 ．
    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4 ， 加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4 ， 这两步操作的目的是 ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案