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    某NaOH和Na2CO3的混合溶液，取两份等体积的该混合溶液，分别用a mol·L-1的标准盐酸溶液进行滴定。一份以甲基橙作指示剂，滴定至甲基橙变为橙色时消耗盐酸V1 mL；另一份以酚酞作指示剂，滴定至溶液变为浅红色时消耗盐酸V2 mL。若3V1=4V2，求原来混合碱溶液中NaOH和Na2CO3的物质的量之比。

    1∶1

    解析：

    NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O，可见当以甲基橙作指示剂滴定至终点时：NaHCO3所消耗HCl的体积为(V1-V2)mL，则Na2CO3所消耗HCl的体积共为2(V1-V2)mL，则NaOH所消耗HCl的体积为V1-2(V1-V2) mL，根据题意可知，NaOH和Na2CO3所消耗的HCl的体积之比，就等于它们的物质的量之比。

    即n(NaOH)/n(Na2CO3)=［V1-2(V1-V2)］/2(V1-V2)，将3V1=4V2带入上式得?n(NaOH)/n(Na2CO3)=1∶1。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?常州三模）粗盐提纯的研究．
    【有关资料】
    化学式 CaCO3 CaSO3 CaC2O4 Mg（OH）2
    Ksp 4.96×10-9 4.96×10-9 2.34×10-9 5.61×10-12
    某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案．已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42-的存在），该小组设计流程如下：

    【设计除杂过程】
    （1）操作①中需要使用的玻璃仪器有
    烧杯
    烧杯
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．操作②的名称为
    过滤
    过滤
    ，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是
    换过滤器并重新进行过滤操作
    换过滤器并重新进行过滤操作
    ．
    （2）混合液A的主要成分是
    NaOH、Na2CO3
    NaOH、Na2CO3
    ．（填化学式）
    【检验除杂效果】
    （3）为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：
    步骤一：检验Mg2+是否除尽．向其中一支试管中加入
    NaOH
    NaOH
    溶液（填化学式），看是否有沉淀生成．
    步骤二：检验Ca2+是否除尽．向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．效果最好的是
    C
    C
    （填字母）．
    A、Na2CO3       B、Na2SO3        C、Na2C2O4
    【获取纯净食盐】
    （4）对溶液B加热并不断滴加6mol?L-1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是
    除去NaOH和Na2CO3
    除去NaOH和Na2CO3
    ．
    （5）将溶液C倒入
    蒸发皿
    蒸发皿
    （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到
    蒸发皿中有大量固体析出
    蒸发皿中有大量固体析出
    时（填现象），停止加热．
    【问题讨论】
    （6）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是
    加快沉淀生成
    加快沉淀生成
    ，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在
    5.61×10-8mol?L-1
    5.61×10-8mol?L-1
    以下．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH＞7．
    （1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是
    Na2CO3或NaHCO3
    Na2CO3或NaHCO3
    ；如果是多种成分，可能是
    NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3
    NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3
    ．
    （2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2mol?L-1的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
    ①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式
    OH-+H+═H2O、CO32-+H+═HCO3-
    OH-+H+═H2O、CO32-+H+═HCO3-
    ．
    ②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是
    1.2 mol?L-1
    1.2 mol?L-1
    （溶液体积的变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基红4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．试回答：
    （1）在25℃时，1L水中约能溶解0.01g碳酸钡，则该温度下碳酸钡的溶度积Ksp=
     
    ．
    （2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用
     
    指示剂，理由是
     
    ；
    判断到达滴定终点的实验现象是
     
    ．
    （3）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol?L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如表 
    实验编号 V（烧碱溶液）/mL V（HCl）/mL
    初读数 末读数
    1 20.00 0.00 31.00
    2 20.00 1.00 32.04
    3 20.00 1.10 32.18
    ①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为
     
    ；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为
     
    %．（小数点后保留两位数字）
    ②滴定时的正确操作是
     
    ．
    ③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
     

    A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
    C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数．

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    科目：高中化学 来源：江苏城北高级中学高三化学第四次周测试卷 题型：022

    某学生计划用37％，密度为1.19 g／ml的浓盐酸配制0.2 mol／L的稀盐酸500 mL，若实验仪器有：A、100 mL量筒　B、托盘天平　C、玻璃棒　D、100 mL容量瓶　E、10 mL量筒　F、胶头滴管　G、100 mL烧杯　H、500 mL容量瓶

    (1)

    实验时应选用的仪器是(填编号)：________

    (2)

    在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填编号)：

    A．

    使用容量瓶前检查它是否漏水；

    B．

    容量瓶用蒸馏水洗净后，不经干燥直接用于配溶液；

    C．

    配制溶液时，将所取液体或固体直接倒人容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面接近容量瓶刻度l cm－2 cm处时，改用滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；

    D．

    将容量瓶倾斜，使溶解的溶液直接沿容量瓶内壁倾注入容量瓶；

    E．

    当液面达刻度线后，盖好容量瓶的瓶塞，将容量瓶反复颠倒、摇匀．

    (3)

    　　该学生用上述准确配制的0.2 mol／L的盐酸通过中和滴定方法来测定某NaOH和Na2CO3，混合溶液中两种溶质的物质的量浓度．设计以下两个实验方案：(已知指示剂发生颜色变化的pH范围分别是：甲基橙：3.1－4.4，酚酞：8.2－10．常温下，二氧化碳饱和溶液的pH约为3.9)

    　　方案I：①取混合溶液V mL，加人足量BaCl：溶液后，以酚酞为指示剂，用上述盐酸滴定，到滴定终点时耗用盐酸V mL；②再另取混合溶液V mL，以甲基橙为指示剂，用上述盐酸滴定，到滴定终点时，耗用盐酸V mL

    　　方案II：操作方法与[方案Ⅰ]相同，但①②两过程所用的指示剂作了调换，即①以甲基橙为指示剂，②以酚酞为指示剂．

    　　假设以上操作都是准确的，试评价两个方案的合理性，若合理，只写出计算c(NaOH)、c(Na2CO3)物质的量浓度的数学表示式；若不合理，请简要说明理由．

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