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    1．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，部分元素在周期表中的位置关系如右图所示．其中X是周期表中原子半径最小的元素，Q与X同主族；Z的最外层电子数是次外层的3倍．
    YZ
    R
    请回答下列问题：
    （1）写出Y元素的名称：氮，Q的原子结构示意图；R在周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
    （2）Q2Z电子式为：，Q2Z2含的化学键类型为：离子键、共价键．
    （3）R、Z分别形成简单离子的半径大小：Al3+＜O2-（离子符号表示）
    （4）Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：NH3+HNO3═NH4NO3．

    分析 X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，部分元素在周期表中的位置关系如右图所示，则Y、Z位于第二周期、R位于第三周期；X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的最外层电子数是次外层的3倍，最外层最多容纳8个电子，则Z含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；根据各元素在周期表中的相对位置可知Y为N、R为Al元素；Q与X同主族，Q的原子序数大于O，则Q为Na元素，据此结合元素周期律知识解答．

    解答 解：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，部分元素在周期表中的位置关系如右图所示，则Y、Z位于第二周期、R位于第三周期；X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的最外层电子数是次外层的3倍，最外层最多容纳8个电子，则Z含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；根据各元素在周期表中的相对位置可知Y为N、R为Al元素；Q与X同主族，Q的原子序数大于O，则Q为Na元素，
    （1）Y为N元素，名称为氮；Q为Na元素，其原子序数为11，其原子结构示意图：；R为Al元素，原子序数为13，位于周期表中第三周期ⅢA族，
    故答案为：氮；；第三周期ⅢA族；
    （2）Q2Z为Na2O，氧化钠为离子化合物，其电子式为：；Q2Z2为Na2O2，过氧化钠为离子化合物，其电子式为，化学式中含有离子键和共价键，
    故答案为：；离子键、共价键；
    （3）R、Z分别形成简单离子分别为Al3+、O2-，两种离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：Al3+＜O2-，
    故答案为：Al3+＜O2-；
    （4）Y为N元素，对应的氢化物为氨气，对应的最高价氧化物的水化物为硝酸，二者发生反应为：NH3+HNO3═NH4NO3，
    故答案为：NH3+HNO3═NH4NO3．

    点评 本题考查位置结构性质关系的综合应用，为高频考点，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有机物A有果香味，现用A合成聚酯L，过程如图所示．
    已知：
    （1）有机物B和F的相对分子质量相等，H有支链．
    （2）已知：R-CH2-COOH$→_{催化剂}^{Cl_{2}}$
    回答下列问题：
    （1）试剂1的名称是浓硫酸．
    （2）请用系统命名法给有机物H命名，其名称是2-甲基-1，2-二溴丙烷．
    （3）①、②、③、④、⑤中属于取代反应的是①③⑤（填标号）．
    （4）有机物F的结构简式可能是、．
    （5）C生成D的化学方程式是+2 NaOH$→_{△}^{水}$+NaOH+H2O．
    （6）J生成K的化学方程式是+2 Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2 Ag↓+3NH3+H2O．
    （7）有机物E在浓硫酸的作用下，可生成一种6元环状化合物，该环状化合物的等效氢有2种．
    （8）有机物M是E的同系物，M的相对分子质量比E大14．满足下列条件的与M具有相同分子式的同分异构体共有11种（不考虑立体异构）．
    ①能发生水解反应 ②能与金属钠反应 ③不含

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．硫可以形成分子式为S2、S4、S6、S8的单质，其中S8的分子结构如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．S2、S4、S6、S8互为同位素
    B．S2的摩尔质量为32 g/mol
    C．硫的单质在足量的空气中完全燃烧可生成SO3
    D．1 mol S8单质中含有的S-S键个数为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列盐溶液呈中性的是（　　）
    A．NaHCO3B．NH4C1C．KNO3D．CH3COONa

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．石油分馏得到的轻质油可通过Pt催化重整脱氢环化，逐步转化为芳香烃．以链烃A为原料合成两种髙分子材料的路线如图：

    已知以下信息：
    ①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃．
    ②R-X+R′-X  $\stackrel{Na，20℃}{→}$R-R′（X为卤素原子，R、R'为烃基）
    回答以下问题：
    （1）B的名称为环己烷；由F生成丁苯橡胶的反应类型是加聚反应．
    （2）E分子中最多有14个原子共面；J的结构简式为．
    （3）由G生成H的化学方程式为+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+H2O．
    （4）I的同分异构体中，能同时满足下列条件的结构共有12种（不含立体异构）．
    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；
    ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应．
    其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是（写出其中一种的结构简式）．
    （5）参照上述合成路线，以2-甲基己烷和一氯甲烷为原料（无机试剂任选），设计制备化合物E的合成路线：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述中正确的是（　　）
    A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数
    B．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
    C．除短周期外，其他周期均有18种元素
    D．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．“在2支大小相同的试管中各装入2～3mL约5%的H2O2溶液，再向其中1支试管中滴入1～2滴1mol/L FeCl3溶液，对比观察现象．”
    Ⅰ．体验H2O2分解的实验意义
    （1）指出本实验的探究目的：FeCl3对H2O2分解速率的影响
    （2）写出H2O2分解反应方程式并标出电子转移的方向和数目：
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    （4）Fe3+催化H2O2分解时涉及2步反应：
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．写出下列化合物的名称或结构简式：
    ①的名称为2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷．
    ②  的名称为3-甲基-2-乙基-1-戊烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1）：
    容器甲乙丙
    反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3
    NH3的平衡浓度（mol•L-1）c1c2c3
    反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ
    体系压强（Pa）p1p2p3
    反应物转化率α1α2α3
    下列说法不正确的是（　　）
    A．2c1＞c3B．a+b=92.4C．2p2＞p3D．α1+α3＜1

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