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    【题目】《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（ ）

    A. 大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

    B. 为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源

    C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

    D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

    【答案】A

    【解析】

    A. 合金属于金属材料，A项正确；

    B. 核电、光电、风电、水电等这些电能均是经过转化的能源属于二次能源，B项错误；

    C. 光缆的主要成分是二氧化硅，不是晶体硅，C项错误；

    D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐材料，D项错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y＋和X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是（ ）

    A. Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强

    B. 离子半径大小：Z>Y>X

    C. 工业上用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质

    D. 能形成WX2这种共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：

    编号

    往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）

    催化剂

    溶液开始变蓝时间（min）

    0.1 mol·L-1 KI溶液

    H2O

    0.01 mol·L-1 X 溶液

    0.1 mol·L-1双氧水

    1 mol·L-1稀盐酸

    1

    20.0

    10.0

    10.0

    20.0

    20.0

    无

    1.4

    2

    20.0

    m

    10.0

    10.0

    n

    无

    2.8

    3

    10.0

    20.0

    10.0

    20.0

    20.0

    无

    2.8

    4

    20.0

    0

    10.0

    10.0

    40.0

    无

    t

    5

    20.0

    10.0

    10.0

    20.0

    20.0

    5滴Fe2(SO4)3

    0.6

    回答下列问题：

    （1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=____________，n=_____________________。

    （2）一定温度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率可以表示为υ=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)（k为常数），则：

    ①根据上表数据关系可知，a、b的值依次为_____________和_______________。

    ②实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=_______________________。

    （3）实验5表明：①硫酸铁能__________________ 该反应速率。

    ②试用离子方程式表示Fe2(SO4)3对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的过程为2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2、_____________________________（不必配平）

    （4）若要探究温度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解（已知温度60℃ H2O2会分解50%以上），应该采取的加热方式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种碱性氢氧燃料电池的正极反应式为：O2+4e—+2H2O=4OH—。下列有关该电池的叙述正确的是( )

    A. 工作时，电解质溶液中的OH-向正极移动B. 工作一段时间后，电解液中c(OH—)减小

    C. 负极上发生的反应为H2 -2e— = 2H+D. 若电池在工作过程中有0.4mol电子转移，则正极消耗2.24LO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类推的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是

    A.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2

    B.CaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑，则Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4↑

    C.钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2

    D.SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )

    A.6.0 g二氧化硅含有的Si-O键数为0.4NA

    B.1 mol Na2O2与足量的水反应转移电子数目为2NA

    C.将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO -粒子数之和为2NA

    D.0.1 mol/L的HNO3溶液中含有的H+数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。已知，离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中，阴阳离子个数比为1∶1，阳离子是一种5核10电子微粒；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。下列说法正确的是

    A. 甲中既含离子键，又含共价键

    B. 丙和戊的混合物一定显酸性

    C. 丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    D. 原子半径：X＜Y＜Z＜W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元

    素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。

    (1)Y和W的气态氢化物的稳定性为(用化学式表示) ＞ 。

    (2)X单质在空气中加热生成的化合物是 化合物(填“离子”或“共价”)。

    (3)X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。

    (4)W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式 。

    (5)Y与Z形成化合物的化学式是 。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物具有 键(填“离子”或“共价”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：

    （1）该电池的负极材料是_________，电解质溶液是_________；

    （2）若导线上转移电子1 mol，则生成银________克。

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