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    16．下列性质不属于氨气的物理性质的是（　　）
    A．易液化B．极易溶于水C．水溶液显碱性D．有刺激性气味

    分析 氨气是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，易液化．

    解答 解：氨气是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，1体积水能溶解700体积的氨气，易液化；氨气溶于水与水反应生成一水合氨，一水合氨电离显碱性，是化学性质．
    故选C．

    点评 本题考查氨气的物理性质，题目难度不大，注意化学性质中有新物质的生成．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．标准状况下，一支容积为18mL装满NO2气体的试管，倒立于装满水的水槽中，经过一段时间后，反应已进行完全，液面上升一段距离，问：试管中剩余哪种气体？该气体的体积为多少？生成的溶液的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某化学研究小组为探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物，进行了一系列实验．已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．

    请回答下列问题：
    （1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是防止溶液倒吸入装置Ⅰ中，试管浸泡在50℃的水中，其目的是防止SO3液化或凝固．
    （2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验中气体产物的成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．限选试剂：3mol•L-1 H2SO4溶液、6mol•L-1 NaOH溶液、0.5mol•L-1 BaCl2溶液、0.5mol•L-1 Ba（NO3）2溶液、0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol•L-1溴水．
    检验试剂预期现象和结论
    装置Ⅲ的试管中装有0.5mol•L-1BaCl2溶液产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3
    装置Ⅳ的试管中装有0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液（或0.0l mol．L-1 溴水）
    （3）已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄．
    ①上述反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
    ②为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后次序排列：ABC（填序号）．
    A．取一支试管，加入上述反应后的溶液少许
    B．加入过量Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀
    C．过滤；取滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．全电动汽车使用的是钴酸锂电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2$?_{充电}^{放电}$C6+LiCoO2．则有关说法不正确的是（　　）
    A．放电时电子从A极通过导线流向B极有关
    B．放电时A是负极，电极反应式为：LixC6-xe-=C6+xLi+
    C．充电时Li+从左边流向右边
    D．充电时B作阳极，电极反应式为：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．写出C4H8所有链烃的同分异构体并命名．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
    B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
    C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关实验操作说法中，正确的是（　　）
    ①用pH试纸测得氯水的pH为2
    ②仅用量筒、试管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液
    ③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    ④用碱式滴定管量取25.00mL溴水
    ⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质
    ⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体．
    A．①③⑤B．②③⑤C．③④⑤D．①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图1，某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分．

    【实验探究】
    （1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中浓H2SO4所起的作用是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．若有0.2mol碳的完全反应，则消耗H2S04的质量是39.2g，标况下产生SO2的体积为8.96L．
    （2）A装置中品红溶液颜色褪色（填“褪色”或“不褪色”），证明含有SO2（或二氧化硫）气体．
    （3）实验过程中，装置C将观察到的现象是石灰水变浑浊．
    【实验讨论】
    （4）有同学对B装置能否除尽SO2气体有疑义．你认为应该在B、C装置之间连接图2中a装置，以确认S02是否除尽．
    【联系实际】
    （5）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，请提出一条切实可行的减少其排放的措施采周乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等方式出行，少用私家车（或节约用水、用电；改善能源结构，开发新能源，如：开发无污染的太阳能、风能、地热能）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似．化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（　　）
    A．它是一种共价化合物
    B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI
    C．这种化合物不能跟碱反应
    D．该化合物中只含有共价键

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