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    Ⅰ. 在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：

    Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。

    （1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈        色，因为                        。

    （2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4后，则溶液呈    色，因为             。

    （3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡向         方向移动，溶液颜色将          。（填“变深”、“变浅”或“不变”）

    Ⅱ.实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：

    1.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

    2.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。

    3.重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

    实验编号

    NaOH溶液的浓度

    （mol/L）

    滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）

    待测盐酸溶液的体积

    （mL）

    1

    0.10

    22.62

    20.00

    2

    0.10

    22.58

    20.00

    3

    0.10

    22.60

    20.00

     

    （1）滴定达到终点的现象是               ，此时锥形瓶内溶液的pH范围为        。

    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为                 。

    （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图   的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

                                     

    甲                     乙                    丙

    （4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成测定结果偏高的有       （多选扣分）。

    A．滴定终点读数时俯视读数

    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

    C．锥形瓶水洗后未干燥

    D．配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中

    E．配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线

    F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

     

    【答案】

    Ⅰ.每空1分（1）黄；中和H＋，使c(H+)减小，平衡向正反应方向移动

    （2）橙红色；增加生成物c(H+)，平衡向逆反应方向移动   （3）正反应（右）    变浅

    Ⅱ.（1）①最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变浅红色，且半分钟内不褪色  ②8.2～10    （2）0.1130mol/L（不写单位扣1分）    （3）丙  （4）EF（2分）

    【解析】

    试题分析：Ⅰ.（1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液中OH－浓度增大，中和氢离子，降低氢离子的浓度。则根据Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+可知，平衡向正反应方向移动，所以溶液呈黄色。

    （2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4后，增加生成物c(H+)，平衡向逆反应方向移动因此溶液呈橙红色。

    （3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液，则Ba2＋结合CrO42－生成BaCrO4黄色沉淀，降低CrO42-的浓度，所以平衡向正反应方向移动。由于离子的浓度降低，因此溶液颜色将变浅。

    Ⅱ.（1）①由于碱能使酚酞显红色，而酸使酚酞不白色。所以用氢氧化钠溶液滴定盐酸时，滴定达到终点的现象是最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变浅红色，且半分钟内不褪色、由于酚酞的变色范围是8.2～10.0，所以此时锥形瓶内溶液的pH范围为8.2～10.0。

    （2）根据表中数据可知，三次实验中消耗氢氧化钠溶液的体积分别是22.62ml－0.10ml＝22.52ml、22.58ml－0.10ml＝22.48ml、22.60ml－0.10ml＝22.50ml，所以三次实验中平均消耗氢氧化钠溶液的体积是＝22.50ml。因此盐酸的浓度是＝0.1130mol/L。

    （3）由于碱式滴定管的下面是含有玻璃球的橡胶管，因此挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液的正确操作是选项丙。

    （4）根据可知，由于C标、V待均为定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则C测偏大或偏小，据此可以判断。A、滴定终点读数时俯视读数，则读数偏小，因此消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，测定结果偏低；B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，则盐酸被稀释，浓度降低。因此消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，测定结果偏低；C、锥形瓶水洗后未干燥，不改变溶质的物质的量，不影响结果；D、配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中，则实际所配的氢氧化钠溶液浓度偏高。因此中和盐酸时消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，测定结果偏低；E、配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线，则所配浓度偏低，所以中和盐酸时消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，测定结果偏高；F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则实际消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，测定结果偏高，所以答案选EF。

    考点：考查外界条件对平衡状态的影响；酸碱中和滴定操作、计算、误差分析

     

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    （1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈
    黄
    黄
    色，平衡
    向右移
    向右移
    ．（填“向左移”或“向右移”，下同．）
    （2）再加入过量稀H2SO4，则溶液呈
    橙红
    橙红
    色，平衡
    向左移
    向左移
    ．
    （3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡
    向右移
    向右移
    ，溶液颜色将
    变浅
    变浅
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水溶液中呈橙红色的Cr2O72-与呈黄色的CrO42-有下列平衡关系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液：
    （1）取少许上述溶液加入过量NaOH溶液，溶液变
    黄
    黄
    色；
    （2）向（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈
    橙红
    橙红
    色；
    （3）取少许原溶液，向其中加入过量Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡
    向右
    向右
    （填“向左”或“向右”或“不移动”）．

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    科目：高中化学 来源：2010年四川省高二下学期期末教学质量检测（理综）化学部分 题型：选择题

    下列各组离子能在水溶液中大量共存，且该水溶液能使甲基橙溶液变红的是

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    C．Fe3+、Na+、Cl-、C6H5O-           D．Fe3+、K+、I-、Cl-

     

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    A．Fe2+、K+、NO3-、SO42-            B．Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-

    C．Fe3+、Na+、Cl-、C6H5O-           D．Fe3+、K+、I-、Cl-

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