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    下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
    A、向漂白粉上加入较浓的盐酸，产生的气体不能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该漂白粉已经失效
    B、向某溶液中加入稀硝酸再滴入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，该溶液一定含SO42-
    C、向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液变血红色，说明FeCl2完全被氧化成FeCl3
    D、向浓度均为0.1mol?L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
    考点：化学实验方案的评价,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,铁盐和亚铁盐的相互转变,常见阴离子的检验
    专题：实验评价题
    分析：A．如漂白粉没有失效，则加入盐酸可生成氯气；
    B．不能排除SO32-的影响；
    C．向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液变血红色，说明有FeCl3生成；
    D．Ksp越小，越易生成沉淀．
    解答： 解：A．如漂白粉没有失效，则加入盐酸可生成氯气，可使淀粉碘化钾试纸变蓝色，产生的气体不能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该漂白粉已经失效，故A正确；
    B．不能排除SO32-的影响，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，故B错误；
    C．向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液变血红色，说明有FeCl3生成，但不能证明FeCl2全被被氧化，故C错误；
    D．Ksp越小，越易生成沉淀，生成AgI，可说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验，性质的探究以及难溶电解质的溶解平衡等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，Na2CO3溶液中有平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-（　　）
    A、Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、加入NaOH固体，溶液pH减小
    C、Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（OH-）
    D、升高温度平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下向四份0.1mol?L-1的醋酸钠溶液中分别加入少量冰醋酸、硫酸氢钠固体、醋酸钠固体、氢氧化钠固体（忽略溶液体积及温度变化），则溶液中
    c(Ac-)
    c(Na+)
    变化正确的是（　　）
    A、增大、增大、不变、减小
    B、增大、减小、增大、减小
    C、减小、增大、增大、减小
    D、增大、减小、不变、减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢叠氮酸（HN3）与醋酸的酸性相近，其盐稳定，但受撞击易发生爆炸生成N2．关于HN3有以下说法：①HN3不能与小苏打水溶液反应生成CO2；②固体HN3熔沸点较高；③固体NaN3属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊．其中正确的是（　　）
    A、①②B、②④C、③④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙三个烧杯内分别盛放0.1mol的钠、氧化钠和氢氧化钠，然后加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则三份溶液的质量分数大小的顺序是（　　）
    A、甲＜乙＜丙
    B、丙＜甲＜乙
    C、甲=丙＜乙
    D、丙＜甲=乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，下列各组物质混合后，两种反应物最有可能恰好反应完的是（　　）
    A、浓盐酸和MnO2制Cl2
    B、铜和浓硫酸
    C、铜和浓硝酸
    D、大理石块和硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答有关问题：
    （1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中
    c(H+)
    c(CH3COOH)
    的比值将
     
    （填“增大”、“减小”或“无法确定”）
    （2）相同条件下，分别取10mL的甲、乙两溶液，各稀释到原溶液体积的100倍在图中分别画出甲、乙两溶液的pH随溶液体积变化的曲线示意图．
    （3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）
     
    V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中离子浓度的大小关系为：
     
    ．
    （5）取等体积的甲、乙两溶液相混合，CH3COOH的电离平衡常数将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；此时溶液中c（CH3COO-）
     
    c（Cl-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH30H（g）△H1
    反应Ⅱ：C02（g）+3H2（g）?CH30H（g）+H20（g）△H2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是
     
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
    ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    由表中数据判断△H1
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为
     
    ，此时的温度为
     
    （从上表中选择）．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH30H（1）+302（g）=2C02（g）+4H20（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2C0（g）+02（g）=2C02（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H20（g）=H20（1）△H=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）乙中含有的官能团的名称为
     
    ．
    （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

    其中反应Ⅰ的反应类型是
     
    ，反应Ⅱ的条件是
     

    （3）由甲出发合成丙的路线之一如下：

    ①下列物质不能与B反应的是（选填序号）
     
    ．
    a．金属钠         b．FeCl3 c．碳酸钠溶液        d．HBr
    ②丙的结构简式为
     
    ．
    ③写出反应③的化学方程式为
     
    ．
    ④写出D符合下列条件的所有同分异构体的结构简式
     
    ．
    a．苯环上的一氯代物有两种 b．遇FeCl3溶液发生显色反应 c．能与Br2/CCl4溶液反应．

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