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    A、B、C、D 四种元素都是短周期元素．含有A 元素的物质，在火焰上灼烧产生黄色火焰；B2 是自然界中最轻的气体，B2在D2 中燃烧产生苍白色火焰；C 元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3 倍．根据上述条件回答：
    （1）写出下列元素的元素符号：A
     
    、C
     
    ；
    （2）A、C、B 三元素形成的化合物与B、D 两元素形成的化合物在水溶液中反应的离子方程式为
     
    ；
    （3）写出铁在D2中燃烧的化学方程式．
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D 四种元素都是短周期元素，含有A元素的物质，在火焰上灼烧产生黄色火焰，则A为Na元素；B2 是自然界中最轻的气体，则B是H元素，B2在D2中燃烧产生苍白色火焰，则D是Cl元素；C元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以C元素的次外层是K层，其L层电子数是6，所以C是O元素，再结合物质间的反应来分析解答．
    解答： 解：A、B、C、D 四种元素都是短周期元素，含有A元素的物质，在火焰上灼烧产生黄色火焰，则A为Na元素；B2 是自然界中最轻的气体，则B是H元素，B2在D2中燃烧产生苍白色火焰，则D是Cl元素；C元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以C元素的次外层是K层，其L层电子数是6，所以C是O元素，
    （1）通过以上分析知，A是Na元素、C是O元素，故答案为：Na；O；
    （2）A、C、B 三元素形成的化合物是NaOH，B、D 两元素形成的化合物是HCl，NaOH和HCl在水溶液中发生中和反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；
    （3）Fe在氯气中燃烧生成氯化铁，反应方程式为：2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3．
    点评：本题考查了位置结构性质的相互关系及应用，熟悉原子结构、物质的性质、反应的特殊现象即可解答，注意：无论氯气是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称．民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石．某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行探究．
    已知：菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等；豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐等．人体结石的主要成分：草酸钙（CaC2O4）．醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等．
    [探究一]菠菜中部分成分分析
    （1）步骤②中的实验室操作中需要的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）白色沉淀B的化学式可能为
     
    ．
    [探究二]某草酸钙晶体（CaC2O4?xH2O）热分解研究
    按如图装置将某草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）．
    （3）某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4?xH2O）进行热分解，得相关数据，绘制成固体质量-分解温度的关系如图．

    ①800℃以上时，固体成分的化学式为
     
    ．
    ②写出固体质量由12.8g变为10.0g时的反应方程式
     
    ．
    ③计算草酸钙晶体的x（写出计算过程）．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在两份体积相同的NaOH溶液A、B中，分别通入CO2气体，充分反应后，在所得溶液中分别加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积（mL）与产生CO2气体的体积（L）的关系如图所示．试填写下列空白：
    （1）两份NaOH溶液A和B的物质的量浓度之比
     
    ，通入CO2气体的体积之比是（相同条件）
     
    ．
    （2）与盐酸反应前，A溶液中的溶质是
     
    ，其物质的量之比是
     
    ．
    （3）与盐酸反应前，B溶液中的溶质是
     
    ，其物质的量之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学与生活（选修1）】
    （1）化学与生活关系密切．现有下列四种物质：
    A．青霉素   B．亚硝酸钠  C．维生素C  D．油脂
    请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
    ①
     
    是重要的体内能源；
    ②
     
    广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，又称为搞坏血酸；
    ③
     
    是最重要的抗生素，在注射之前，需要进行皮肤敏感试验；
    ④在腌制肉类食品时，可加入适量的
     
    作防腐剂．
    （2）保护环境、呵护地球已成为为类共同的呼声．
    ①水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命．下列做法不利于水资源保护的是
     
    （填字母编号）；
    A．科学合理使用农药  B．任意排放化工厂废水  C．处理生活污水，达标排放
    ②矿泉水瓶不能随意丢弃．根据垃圾分类方法，矿泉水瓶属于
     
    （填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；
    ③在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中CO和NO等向向大气的排放，在催化转化器中，CO和NO发生反应．请完成该反应的化学主程式：2CO+2NO
     催化剂 
    .
     
    2CO2+
     

    （3）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    ①有机高分子材料的出现是材料发展史上的一次重大突破．下更物质中含有有机高分子材料的是
     
    ；
    A．普通水泥    B．普通玻璃   C．汽车轮胎
    ②生产和生活中，合金几乎无处不在．我国最早使用的合金是
     
    （填“铜合金”或“铝合金”）；
    ③钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀．请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究（生产原理：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+）．请按要求完成下列探究报告．
    [探究目的]
    从废液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液．
    [资料获悉]
    ①3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    ②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：
    Fe3+：2.7～3.7    Cu2+：5.2～6.4    Fe2+：7.6～9.6
    [探究思路]
    （1）先确定废液的组成及各金属离子的浓度；
    （2）选择合适试剂回收铜，并重新得到FeCl3溶液．
    [实验探究]
    取几滴废液于试管中加水稀释后，滴加KSCN溶液出现血红色，可知废液中除含有Fe2+、Cu2+外，还含有Fe3+．
    甲同学取10mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重8.61g．乙同学另取10mL废液，加入某试剂将pH调至4.0，使其中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，而Fe2+、Cu2+仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32g．
    通过计算可知废液中c（Fe3+）=
     
    mol/L，c（Fe2+）=
     
    mol/L，c（Cu2+）=
     
    mol/L．
    [交流讨论]
    如何回收1L废液中含有的铜，并重新得到FeC13溶液？
    丙同学认为应该先向废液中加入wg铁粉[w=c（Cu2+）×1L×56g/mol]，使之充分反应置换出铜，过滤，得金属铜．再向滤液中加入适量的稀硝酸，将Fe2+全部氧化为Fe3+，并进行尾气处理，即可达实验目的．有些同学认为丙同学的方案不可行，请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处？（不一定填满）
    （1）
     
      （2）
     
      （3）
     

    该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作，最终达到了预期目的．（方案内容略）
    [拓展延伸]
    请画出1L废液中加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用图象计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加入铁粉的质量是
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素．
    族/周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1a
    2bcd
    3ef
    （1）a元素和b元素可以形成最简单的有机物，其化学式为
     
    ；
    （2）e元素位于第三周期第ⅠA族，它的元素符号是
     
    ；
    （3）c元素原子的最外层电子数为
     
    ；
    （4）b、c、d三种元素的非金属性逐渐
     
    （填“减弱”或“增强”）；
    （5）d元素和f元素均可形成气态氢化物，其稳定性为H2d
     
    H2f（填“大于”或“小于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2009年10月1日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动．其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平．同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是
     
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
    ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    由表中数据判断△H1
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L-1，则CO的转化率为
     
    ，此时的温度为
     
    （从上表中选择）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道：在 300℃、70MPa下的密闭容器中、由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．下列叙述正确的是（　　）
    A、使用合适的催化剂可提高生产效率
    B、反应在高压下进行有利于平衡向正反应方向移动
    C、充入大量 CO2 气体不能提高 H2 的转化率
    D、从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH 和水蒸气不能提高 CO2的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应M+N≒P+Q，有关说法正确的是（　　）
    A、四种物质的浓度相等，则一定达到了该反应的限度
    B、各物质的浓度不再发生变化时，则达到化学反应的限度
    C、升高反应的温度，则反应速率减慢
    D、使用催化剂，能改变反应限度

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