Question

13．X、Y、Z、W、R五种短周期元素原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（　　）

• A． 热稳定性：X₂R＞X₂Y
• B． WY₂能与碱反应，但不能与任何酸反应
• C． Z位于第三周期第ⅢA族，Z与Y形成的化合物是一种比较好的耐火材料
• D． 使甲基橙变红色的溶液中：K⁺、R^2-、ZY₂^-、WY₃^2- 一定能大量共存

Answer 1

分析 X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素，R与Y处于同一族，R应为S元素，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，Z应为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，则W为Si元素；结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

解答 解：X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素，R与Y处于同一族，R应为S元素，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，Z应为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，则W为Si元素；
A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，则热稳定性：H₂O＞H₂S，即热稳定性：X₂R＜X₂Y，故A错误；
B．SiO₂能与碱反应，也能与HF反应，故B错误；
C．Al位于第三周期第ⅢA族，Al与O形成的化合物氧化铝的熔点很高，是一种比较好的耐火材料，故C正确；
D．使甲基橙变红色的溶液中，说明含有氢离子，则S^2-、AlO₂^-、CO₃^2- 不能大量共存，故D错误．
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意把握原子结构特征和对应单质、化合物的性质，学习中注意相关基础知识的积累．