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    工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131．4 kJ/mol，下列判断正确的是（   ）

    A．反应物能量总和小于生成物能量总和

    B．CO(g)＋H2(g)=C(s)＋H2O(g) ΔH＝＋131．4 kJ/mol

    C．水煤气反应中，生成1 mol H2(g)吸收131．4 kJ热量

    D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131．4 kJ热量

     

    【答案】

    AC

    【解析】

    试题分析：由题意可知反应为吸热反应所以A、C对。

    考点：化学反应中的能量变化。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4 kJ

      下列判断正确的是

      A．反应物能量总和大于生成物能量总和

      B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l)+131.4kJ

      C．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量

      D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量

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