常温下.向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A.Ⅱ代表HA-.Ⅲ代表A2-)所示.根据图示判断.下列说法正确的是A．当V＝20 mL时.溶液中离子浓度大小关系:c>c >c(OH-)B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2∶1混合后.其溶液中水的电离程度比纯水大C．NaHA溶液中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)所示。根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－) >c(H＋) >c(OH－)

B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2∶1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．NaHA溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)

D．向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少

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下列说法不正确的是（）

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N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0，T1温度下的部分实验数据为

t/s	0	500	1 000	1 500
c(N2O5)mol/L	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法不正确的是

A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol/(L·s)

B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时转化率为50%

C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1<T2

D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1>K2

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化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

	现象或事实	解释
A	用热的烧碱溶液洗去镀件油污	Na2CO3可直接和油污反应
B	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
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D	FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作	FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜