Question

【题目】填空题
（1）I．比较原子半径的大小：OF；（填“＞”或“＜”，下同）
（2）比较酸性强弱：H3PO4H2SiO3
（3）稳定性：NH3PH3
（4）II．写出下列物质形成过程的电子式： HCl
（5）MgCl2 ．

Answer 1

【答案】
（1）＞
（2）＞
（3）＞
（4）H?+ →
（5）
【解析】解：I．（1）同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径O＞F，所以答案是：＞；（2）非金属性P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，所以答案是：＞；（3）非金属性N＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以答案是：＞；II．（4）氯化氢为共价化合物，其形成过程是：H+ → ，所以答案是：H+ → ；（5）镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁，用电子式表示下列物质的形成过程为 ，
所以答案是： ．