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    1．苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效．苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为
    ①苹果醋中含有的官能团的名称是羟基、羧基．
    ②苹果醋的分子式为C4H6O5．
    ③苹果醋可能发生的反应是ABCD．
    A．与NaOH溶液反应                    B．与金属钠反应放出气体
    C．与乙酸在一定条件下发生酯化反应       D．与乙醇在一定条件下发生酯化反应．

    分析 ①该分子中含有官能团为羟基、羧基；
    ②该分子中含有4个C原子、6个H原子、5个O原子；
    ③该分子中含有醇羟基和羧基，具有醇和羧酸的性质．

    解答 解：①该分子中含有官能团为羟基、羧基，故答案为：羟基、羧基；
    ②该分子中含有4个C原子、6个H原子、5个O原子，其分子式为C4H6O5，故答案为：C4H6O5；
    ③该分子中含有醇羟基和羧基，具有醇和羧酸的性质，
    A．羧基与NaOH溶液发生中和反应，故正确；                  
     B．醇羟基和羧基都与金属钠反应生成氢气，故正确；
    C．醇羟基与乙酸在一定条件下发生酯化反应，故正确；
    D．羧基与乙醇在一定条件下发生酯化反应生成酯，故正确；
    故选ABCD．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查羧酸和醇的性质，知道常见官能团发生反应类型，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将转变为的方法为（　　）
    A．与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2
    B．与足量NaOH溶液共热后，再加入稀硫酸
    C．与稀硫酸共热后，加入足量NaOH溶液
    D．与足量稀硫酸共热后，加入足量Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．类比推理是化学学习中的一种重要方法．下列类推结论正确的是（　　）
    选项类比对象结论
    A2F2+2H2O═4HF+O22I2+H2O═4HI+O2↑
    BC+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑
    CNa2O+H2O═2NaOHFeO+H2O═Fe（OH）2
    DCa（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOCa（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知向FeCl2溶液中滴加稀硝酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色．某同学用此反应设计了如图所示原电池．
    （1）写出FeCl2与稀硝酸反应的离子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （2）图中电子流动方向为a极到b极．
    （3）在乙烧杯中会观察到的现象为生成无色气体，遇到空气变红棕色，写出乙烧杯中的电极反应方程式4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．
    （4）H+流向乙烧杯，若一段时间内流向该烧杯的H+有0.05mol，则消耗Fe2+2.8g
    （5）该装置存在的缺点可能是（写一点）正极生成的NO会污染空气．
    （6）若将乙烧杯的稀硝酸换成浓硝酸，写出a电极上的电极反应方程式Fe2+-e-=Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．各有机物的名称肯定错误的是（　　）
    A．2，2-二甲基丙烷B．3-甲基-2-丁烯C．4-甲基-1-戊炔D．1，3-二甲基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．工业流程如图：
    （1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用石灰乳，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为过量．
    （2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤．
    （3）试剂②选用盐酸；写出其反应的离子方程式Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
    （4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后可制备金属镁，该反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （5）加入试剂①后，第一步分离得到的溶液主要为粗盐，实验室将粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作都要用到玻璃棒，分别说明后两种情况下使用玻璃棒的目的：
    ①溶解：搅拌，加速固体溶解．
    ②过滤：引流，防止液体外溅．
    ③蒸发：搅拌，防止因局部过热而使液体或晶体飞溅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．相同物质的量的C3H6、C4H8O2完全燃烧，消耗氧气物质的量关系为＜（填编号，用“＞”或“=”或“＜”表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应在容积固定的合成塔内进行：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3，△H＜0．
    请回答下列问题：
    （1）判断该反应达到平衡状态的标志是bc（填字母）．
    a．SO2和SO3浓度相等　　　　　　 b．SO2百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变　　　　　 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    （2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的是bd．（填字母）
    a．向装置中再充入N2　　　　　　　　b．向装置中再充入O2
    c．改变反应的催化剂　　　　　　　   d．降低温度
    （3）将0.050mol SO2 （g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol•L-1．计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率（不必写出计算过程）．
    ①平衡常数K=1.6×103；
    ②平衡时，SO2的转化率α（SO2）=80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系．已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；D和E的反应是化工生产中的一种重要的固氮反应．

    请回答下列问题：
    ①E 和J的电子式分别是 和．
    ②写出F和CO 2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况．
    ③将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为Cl2+2I-═I2+2Cl-．
    ④标况下3.36L气体B与A完全反应，转移电子的数目为1.806×1023．

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