下列反应在210℃时达到平衡:①PCl5(g)PCl3, △H1>0 K1=1mol·L-1②COCOCl2(g),△H1<0 K2=5×104L·mol-1③COCl2(g)CO(1)反应③的平衡常数K3 = .(2)要使反应①和反应②的K数值相等.可采取的措施是 .A．降低反应①.②体系中Cl2浓度 B．反应①.②选择不同的催化剂C．反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（4分）下列反应在210℃时达到平衡：

①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)； △H1>0 K1=1mol·L—1

②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)；△H1<0 K2=5×104L·mol—1

③COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)

（1）反应③的平衡常数K3 = 。

（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是（填序号）。

A．降低反应①、②体系中Cl2浓度

B．反应①、②选择不同的催化剂

C．反应①、反应②同时升高温度

D．反应①、反应②同时降低温度

E．反应①降低温度，反应②维持210℃

（1）2×10-5mol/L（2）C

【解析】

试题分析：（1）②与③是反应物和生成物进行了对调，那么③的平衡常数等于②的倒数，K3 =1/K2 =1/(5×104)=2×10-5mol/L（2）使反应①和反应②的K数值相等，可以让K1增大或K2减小，让K1增大平衡向正反应方向移动，平衡常数只和温度有关，所以只能改变温度，A、B错误；升高温度①向正向移动，K1增大，②向逆向移动，K2减小，可达到K1= K2，C对；降低温度，①向逆向移动，K1变小，②向正向移动，K2增大，不可能有K1= K2，D错；降低温度，①向逆向移动，K1变小，反应②维持210℃，K2不变，也不可能达到K1= K2，E错。

考点：平衡常数的计算和外界条件对平衡常数的影响。

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