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    在25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物     质ABC
    初始浓度/mol?L-11.02.00
    2min时，平衡浓度/mol?L-10.40.21.2
    请填写下列空白：
    （1）该反应方程式可表示为：
     
    ；反应达平衡时，A的转化率为
     
    ．
    （2）从反应开始到达化学平衡，生成A的平均反应速率为
     
    ；25℃时，反应的化学平衡常数K值为
     
    ．
    （3）若已知该反应为放热反应，如图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：a b过程中改变的条件可能是
     
    ；b c过程中改变的条件可能是
     
    ．
    （4）如果上述反应起始是按“1molA+3molB”充入，达平衡时C的浓度为amol/L；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时C的浓度仍为amol/L的是
     
    （填序号）：
    ①2mol A+6mol B    ②2mol C    ③4mol C    ④0.5mol A+1.5mol B+1mol C．
    考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素,等效平衡
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）依据图标数据分析计算，物质反应的物质的量之比等于化学方程式计量数之比；转化率=
    消耗量
    起始量
    ×100%；
    （2）计算平衡反应速率v=
    △c
    △t
    ，平衡常数=
    生成物平衡浓度幂次方乘积
    反应物平衡浓度幂次方乘积
    ；
    （3）利用影响化学反应速率及化学平衡的因素来分析；根据正逆反应速率的变化结合、催化剂、温度、压强对反应速率和化学平衡的影响判断；
    （4）依据反应特征结合等效平衡分析，“等量等效”的方法分析选项．
    解答： 解：（1）依据图表数据ABC的反应浓度分别为：A为1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，B变化的浓度=2.0mol/L-0.2mol/L=1.8mol/L，C的变化浓度=1.2mol/L，反应之比等于化学方程式计量数之比，n（A）：n（B）：n（C）=0.6：1.8：1.2=1：3：2，反应的化学方程式为A+3B?2C，
                     A+3B?2C
    起始量（mol/L） 1.0 2.0 0
    变化量（mol/L） 0.6 1.8 1.2
    平衡量（mol/L） 0.4 0.2 1.2
    平衡后A的转化率=
    0.6mol/L
    1.0mol/L
    ×100%=60%，
    故答案为：A+3B?2C；60%；
    （2）从反应开始到达化学平衡，消耗A的平均反应速率=
    0.6mol/L
    2min
    =0.3mol/（L﹒min），平衡常数K=
    1．22
    0.4×0．23
    =450，
    故答案为：0.3mol/（L﹒min）；450；
    （3）a时正逆反应速率都增大，可能为增大压强或者升高温度或使用催化剂，且逆反应速率等于正反应速率，平衡不移动，若最大压强平衡正向移动，弱升高温度，平衡向着逆向移动，所以使用催化剂平衡不移动满足条件；
    b时逆反应速率不变，正反应速率增大，逐渐达到平衡状态，故改变的体积为增加反应物A或B的浓度，
    故答案为：加入催化剂；增加A或B；           
    （4）如果上述反应起始是按“1molA+3molB”充入，达平衡时C的浓度为amol/L；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时C的浓度仍为amol/L，说明反应达到平衡状态相同，反应前后气体物质的量发生变化，所以等量等效，则
    ①A+3B?2C
      1 3 0
      2 6 0
    加入2molA，6molB相当于增大压强平衡正向进行，平衡后C的浓度大于2amol/L，故①错误；
    ②A+3B?2C
      1 3 0
      0 0 2
    极值转化加入2molC相当于加入1molA，3molB，达到相同的平衡状态，平衡后C的浓度为amol/L，故②正确；
    ③A+3B?2C
      1 3 0
      0 0 4
    加入4mol相当于加入2molA，6molB，平衡后C的浓度大于2amol/L，故③错误；
    ④A+3B=2C
      1 3 0
     0.5 1.5 1
      1 3 0
    极值转化相当于起始量加入1molA和3molB，平衡后C的浓度为amol/L，故④正确；
    故答案为：②④．
    点评：本题考查了化学平衡的计算应用，等效平衡的分析判断，主要是平衡常数、反应速率、平衡浓度的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2-苯基-2-丁醇是重要的有机合成中间体，以溴苯为原料合成该中间体的反应原理如下：

    【实验装置】：

    【实验步骤】；
    步骤1：将镁条置于装置Ⅰ的三颈烧瓶中，加入100mL乙醚（ρ=0.71g?cm-3），在冷却条件下缓缓滴入溴苯，微热并加入一小块碘引发反应①．
    步骤2：滴加14.2mL丁酮和30mL乙醚混合物，发生反应②；滴加入20%的NH4Cl水溶液，发生反应③．
    步骤3：分出油层，用水洗涤至中性，用无水CaCl2干燥．
    步骤4：用装置Ⅱ先蒸出乙醚，再蒸馏出产品．
    （1）步骤1中加入碘的作用是
     
    ．
    （2）装置Ⅰ中滴加液体所用的仪器的名称是
     
    ，反应②需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是
     
    ．
    （3）步骤三中分离出油层的具体实验操作是
     
    ．
    （4）装置Ⅱ采用的是减压蒸馏，实验时需将吸滤瓶需连接
     
    ；采用这种蒸馏方式的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：
    （1）方案一：称取一定质量的样品（10g），置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为10.8g，计算：
    ①实验中加热至恒重的目的是
     
    ．
    ②样品中Na2CO3的质量分数为
     
    ；
    （2）方案二：如图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

    ①已知仪器C中装有品红溶液，其作用是检验SO2是否除尽，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是
     
    ．
    ②实验室中备有以下常用试剂：a．浓硫酸 b．品红溶液 c．酸性高锰酸钾溶液 d．氢氧化钠溶液 e．无水硫酸铜 f．碱石灰 g．五氧化二磷 h．无水氯化钙．请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中
     
    ，E中
     
    ．
    ③实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气，这样做的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
    混合物试剂分离方法
    A乙烷（乙烯）高锰酸钾溶液洗气
    B甲苯（苯酚）溴水过滤
    C乙醇（水）氧化钙蒸馏
    D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下将盛有10mL NO2和10mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中，并向其中通入O2一段时间后，试管内还剩余2mL气体，则通入O2的体积为（　　）
    A、8mLB、8.5mL
    C、l0mLD、12mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点．
    （1）在处理水的过程中，Na2FeO4起到杀菌、消毒、净水的作用，请说明应用了Na2FeO4的哪些性质：
     

    （2）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示（H+和OH-未列出）：
    离子SO42-Mg2+Fe3+Na+Cl-
    浓度（mol/L）a0.050.100.500.58
    常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2?7H2O，过程如下：

    Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38；Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-12；操作过程中溶液体积的变化忽略不计．
    ①表格中的a
     
    0.16（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②沉淀A的组成为
     
    （填化学式）；在调节溶液pH时，理论上应调节的pH的范围是
     
    ．
    ③加入的过量试剂X为
     
    （填化学式）．
    ④加入过量HCl的作用为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出与下列化学方程式相应的离子方程式．
    （1）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
     
    ；
    （2）HCl+NaOH=NaCl+H2O
     
    ；
    （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
     
    ；
    （4）2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl
     
    ；
    （5）CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
     
    ；
    （6）Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不属于醛类的是（　　）
    A、
    B、
    C、CH2═CH-CHO
    D、CH3-CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是（　　）
    ①苯乙烯和立方烷具有相同的化学式，它们互为同分异构体
    ②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子
    ③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质  
    ④盐酸、漂白粉、铝热剂都是混合物
    ⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化      
    ⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应．
    A、①③⑤B、①③④
    C、②④⑥D、②⑤⑥

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