目前合成氨的技术原理为:该反应的能量变化如图所示.在反应体系中加入催化剂.反应速率增大.△H的变化是A．增大B．减小C．不变D．以上都有可能题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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目前合成氨的技术原理为：

该反应的能量变化如图所示。在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H的变化是

A．增大

B．减小

C．不变

D．以上都有可能

催化剂能改变活化能的大小，影响反应速率，但不能改变反应热，即反应热不变；

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a.水蒸气催化重整：CH₃CH₂OH(g) ＋H₂O(g)®4H₂(g) ＋2CO(g) DH =＋255.58 kJ·mol^-1
b.部分催化氧化：CH₃CH₂OH(g)＋

O₂(g)®3H₂(g)＋2CO(g) DH =＋13.76kJ·mol^-1
则下列说法错误的是( )

A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值

B．从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利

C．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大

D．按b路线进行,体系的能量会降低

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(12分)50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________________________________ ______________________________。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。
(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L^－¹盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”、“不相等”)，简述理由_____________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知热化学方程式：
① C2H2(g) +

O2(g) ="=" 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ?mol-1
② C(s)+ O2(g) ="=" CO2(g) △H2＝-393.5 kJ?mol-1
③ H2(g)+ O2(g) ="=" H2O(1) △H3 =" -285.8" kJ·mol-1
则反应④ 2C(s)+ H2(g) ="=" C2H2(g)的△H为