Question

12．已知氯化银在水中的溶解平衡为：
AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），
25℃，其K_sp为：K_sp=[Ag⁺]?[Cl^-]=1.8×10^-10 mol²•L^-2．现把氯化银（足量）分别放人：
①100mL蒸馏水中；
②100mL 0.1mol•L^-1的盐酸溶液中；
③1000mL 0.1mol•L^-l的氯化铝溶液中；
④100mL0.1mol•L^-1的氯化镁溶液中．
充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是（用序号回答）①②④③．在0.1mol?L^-l氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到6×10^-10mol•L^-1．

Answer 1

分析 氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，饱和溶液中的溶度积是常数，只随温度变化，先计算出各溶液中氯离子浓度，然后计算出银离子浓度即可．

解答 解：K_sp=1.8×10^-10mol²•L^-2=c（Ag⁺）•c（Cl^-），通过计算分别得到：
①100mL蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同；
②100mL 0.1mol•L^-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，c（Ag⁺）=1.8×10^-9mol/L；
③100mL 0.1mol•L^-1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/L，c（Ag⁺）=6×10^-10mol/L；
④100mL 0.1mol•L^-1氯化镁溶液中氯离子浓度为0.2mol/L，c（Ag⁺）=9×10^-10mol/L，
综上所述大小顺序为①④②③；
0.1mol•L^-1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/L，c（Ag⁺）=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{0.3}$mol/L=6×10^-10mol/L，
故答案为：①②④③； 6×10^-10mol•L^-1．

点评 本题考查了难溶电解质的溶解平衡及溶度积的计算，题目难度中等，明确溶度积的概念及表达式为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．