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    右图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是

    A．铜片为负极                       B．铁片上发生还原反应

    C．该装置将电能转变为化学能         D．电子由铁片沿导线流向铜极


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组有机物既不是同系物，也不是同分异构体，但最简式相同的是      （      ）

    A．甲酸和乙酸        B．乙酸和甲酸甲酯       C．乙炔和苯        D．硝基苯和TNT

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与硫酸反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

    Ⅰ. 铁矿石中含氧量的测定，以下实验过程不完整，请补充完整。

    (1) 按上图组装仪器，并检查装置的气密性；

    (2) 将8.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略)；

    (3) 从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，____________________________，再点燃A处酒精灯；

    (4) 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至硬质玻璃管完全冷却；

    (5) 测得反应后装置B增重2.25 g，则铁矿石中氧的百分含量为________。

    Ⅱ. 铁矿石中含铁量的测定，流程如下。

    (1) 步骤④中煮沸的作用是___________________________________________。

    (2) 步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、________。

    (3) 下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是________。

    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

    b．锥形瓶不需要用待测液润洗

    c．  滴定前没有气泡，滴定结束后，滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果偏大

    d．  滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

    e．  滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

    (4) 滴定过程中消耗了0.500 0 mol·L－1 KI溶液20.00 mL。

    Ⅲ. 由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中如只有一种铁的氧化物，则其化学式为_____     ___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式                                   ，该反应的氧化产物是               。

    （2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是                 （填编号）。

    A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    C．为下一步反应提供碱性的环境

    D．使KClO3转化为KClO

    （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为                                             。

    （4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净                              。

    （5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：

    ___FeO＋____H2O — ____Fe（OH）3（胶体）＋____O2↑＋____OH－。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．食品保鲜膜成分为聚氯乙烯            

    B．甲醛可作为海产品的防腐剂

    C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性    

    D．医疗上用于消毒的酒精其体积分数为95%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列是一些早期文献中的论述，根据你目前所掌握的知识，其中说法不确切的是

    ①玻义耳：能使石蕊试液变红的物质都是酸，能使石蕊试液变蓝的物质都是碱

    ②拉瓦锡：一切非金属氧化物对应的水化物都是酸，金属氧化物对应的水化物都是碱

    ③门捷列夫：元素的性质随相对原子质量增大而呈周期性变化

    ④塑料一定不能导电，是良好的电绝缘体

    A．①②③④         B．①②③           C．③④             D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     一定条件下进行反应：COCl2(g)  Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：

    t/s

    0

    2

    4

    6

    8

    n(Cl2)/mol

    0

    0.30

    0.39

    0.40

    0.40

    下列说法不正确的是

    A．生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快

    B．0～2s COCl2的平均分解速率为0.15mol·L－1·s－1

    C．6s时，反应达到最大限度       

    D．该条件下，COCl2的最大转化率为40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2速率最大的是

    编号

    金属（粉末状）

    物质的量

    酸的浓度

    酸的体积

    反应温度

    A

    Al

    0.1 mol

    18.4 mol/L H2SO4

    10 mL

    60 ℃

    B

    Mg

    0.1 mol

    3 mol/L HCl

    10 mL

    30 ℃

    C

    Fe

    0.1 mol

    3 mol/L H2SO4

    10 mL

    60 ℃

    D

    Mg

    0.1 mol

    3 mol/L H2SO4

    10 mL

    60 ℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：


            按要求用合适的化学用语填空

              在原子序数1—18号元素中：

             （1）与水反应最剧烈的金属是_____________。

             （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

             （3）原子半径最小的元素是_____________。

             （4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

             （5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_____________。

             （6）电子数为10的分子（写5个）                                           

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