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    15．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A．氢氧化铁溶液与盐酸的反应     OH?-+H+=H2O
    B．澄清的石灰水与稀盐酸反应     Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    C．铜片插入硝酸银溶液中         Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D．碳酸钙溶于稀盐酸中           CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2?

    分析 A．氢氧化铁为难溶物，离子方程式中不能拆开；
    B．澄清石灰水中，氢氧化钙不能保留化学式；
    C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
    D．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水．

    解答 解：A．氢氧化铁溶液与盐酸的反应的离子方程式中，氢氧化铁不能拆开，正确的离子方程式为：Fe（OH）3↓+3H+=3H2O+Fe3+，故A错误；
    B．澄清的石灰水与稀盐酸反应中，氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：OH-+H+=H2O，故B错误；
    C．铜片插入硝酸银溶液中生成铜离子和银单质，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
    D．碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）黄铁矿（主要成分为FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．高温下可发生反应：
    3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4
    该过程中若有1.5mol FeS2参加反应，则反应过程中转移16mol电子．
    （2）氯化铁溶液显酸性，原因是FeCl3电离出的Fe3+在水溶液中发生水解，使溶液显酸性，离子方程式：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+（用适当的文字和离子方程式解释），用惰性电极电解氯化铁溶液之初，阳极电极反应式为：
    2Cl--2e-=Cl2↑．
    （3）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH$?_{放电}^{充电}$3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电时电池的负极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；充电时电解液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”之一）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，下列变化过程不是自发的是（　　）
    A．原电池产生电流B．石灰石的分解
    C．在密闭条件下体系从有序变为无序D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．进行焰色反应的操作，应把装在玻璃棒上的铂丝放在酒精灯的火焰里灼烧，等到跟原来火焰颜色相同的时候，蘸上要检验的溶液，放在火焰上观察火焰的颜色．每次实验完后都要用盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧到与火焰原来颜色相同为止．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，恒容条件下冲入无关气体，平衡不移动，速率不改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．解释下列物质性质的变化规律与物质结构因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是（　　）
    A．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
    B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低
    C．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
    D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成化合物与C、B形成化合物的状态不同．D的原子最外层电子数最多，E是良好半导体，D和E能形成气态物质ED4．
    ①C与B按原子个数比1：1形成化合物的电子式是．
    ②写出工业上制E单质的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （2）一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    M（g）+3N（g）?2P（g）+Q（s）△H，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
    t/K300400…
    K/（mol/L）-24×1068×107…
    请完成下列问题：
    ①判断该反应的△H＞ 0（填“＞”或“＜”）
    ②在一定条件下．能判断该反应一定达到化学平衡状态的是CD（填代号）
    A.3v正（N）═2v逆（P）               B．M 和N的转化率相等
    C．容器内压强保持不变              D．混合气体的密度保持不变
    （3）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2，已知：
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-556kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
    ①写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-36.2kJ•mol-1
    ②H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池，该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是H2+2OH--2e-=2H2O
    （4）在含有相同浓度Cl-和I-离子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液时，I-离子首先沉淀析出，当第二种离子开始沉淀时Cl-和I-的浓度子比为10-6：1．
    （已知Ksp（AgI）═1.5×10-16，Ksp（AgCl）═1.56×10-10）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．写出下列原子的电子排布式．
    （1）S　（2）29Cu　（3）26Fe
    （1）1s22s22p63s23p4
    （2）1s22s22p63s23p63d104s1
    （3）1s22s22p63s23p63d64s2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．

    Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
    ①检验装置的气密性；
    ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
    ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
    ④…
    ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．
    请回答下列问题：
    （1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
    （2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热
    （3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）②⑤
    （4）装置B中冷水浴的作用为冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品，装置C的名称为干燥管；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：酸性KMnO4溶液．
    （5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．
    （6）用含有Al203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O．工艺流程如下（部分操作和条件略）
    Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤
    Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
    Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色
    Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
    Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
    已知：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.46.31.5
    完全沉淀时4.78.32.8
    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：加入过量KMnO4溶液，将亚铁离子氧化为铁离子，调PH为了使铁离子完全转化为Fe（OH）3沉淀．

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