Question

单质跟浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸，若浓硝酸的还原产物只有NO₂，则单质被氧化后的化合价可能是

1. A.
   +1
2. B.
   +2
3. C.
   +3
4. D.
   +4

Answer 1

BD
试题分析：如果单质是非金属单质，则1mol硝酸完全被还原，所以根据电子的得失守恒可知，单质被氧化后的化合价是价；如果单质是金属，则设被氧化后的化合价是＋n价，则被还原的硝酸是（1－n×0.25）mol，所以根据电子的得失守恒可知，0.25mol×n＝（1－0.25n）mol×1，解得n＝＋2，答案选BD。
考点：考查单质和浓硝酸反应的有关计算
点评：该题是高考中的常见题型，难度较大。该题的解题思路是利用电子的得失守恒，但该题的关键是明确单质不一定是金属，所以需要进行讨论。本题有利于培养学生的逻辑推理能力，以及灵活运用知识的能力，有利于激发学生的学习积极性。