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    将5mol·L－1的O2在高温下放电，经时间t1后，建立了3O22O3的平衡体系，测知氧气的转化率为20%，则如图中所示图像正确的是

    [　　]

    A．
    B．
    C．
    D．
    答案：C
    解析：

    导解：随着反应进行c(O2)减小，c(O3)增大，达到平衡时，c(O2)＝5－5×20%＝4mol·L－1，c(O3)＝5×20%×mol·L－1．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    《环境空气质量标准》中，有害气体的浓度常用标准状况下，每立方米气体中含有害气体的毫克值(mg/m3)来表示，对CO的浓度限值规定为：

    一、二级标准：4.00，三级标准：6.00 。一环保检测中心对采集的0.02m3(标况)某区域空气样品中所含CO的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：

    ① 首先将空气样品通过盛有I2O5固体的加热管，反应生成CO2和I2(不考虑其他气体的反应)；

    ② 用30.0mL 5.00×10－5mol·L－1过量的硫代硫酸钠溶液完全吸收反应所产生的碘，发生的反应为：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

    ③ 将②反应后溶液取出1/2，放入锥形瓶中，加入几滴指示剂，用1.00×10-5mol·L－1的标准碘溶液进行滴定，滴定至终点，实验记录如下：

    (1) 写出中反应的化学方程式：                                          

    (2) 计算该空气样品中CO的浓度，并说明符合几级标准。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

              

                 I                         II                 III

    ①            ；②            ；   ③               ；④              ；

    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有              。（填仪器序号）

    （3）分离碘水中的碘应先选择装置      （填装置序号） 进行           和          操作 ，再用装置     （填装置序号）进行          操作。

    （4）现欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸100mL。

    ①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需 __________、 __________、 __________。

    ②所取浓硫酸的体积为____________mL。

    ③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是              

    A取浓硫酸时俯视

    B将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中

     C在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移

    D定容时俯视

    E  颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线

     

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省高二上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    某同学做丙醛的还原性实验，取4 mL 0.5mol·L－1的CuSO4溶液和4 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，将它们混合后，滴入1.0 mL的10％丙醛溶液，加热煮沸，结果没有看到红色沉淀生成，这是因为                     （      ）

    A．麦芽糖溶液太浓                   B．加热时间不够

    C．CuSO4溶液不够量                  D．NaOH溶液不够量

     

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    科目：高中化学 来源：2010年新疆乌鲁木齐一中高一上学期期末考试物理试卷 题型：选择题

    一定量的锌与100mL18.5mol·L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1。则生成的气体中SO2和H2的体积比为(   )

    A．1：2                      B．2：1                      C．1：4                      D．4：1

     

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