下列物质的用途,应用了氧化还原反应的是
A.用食醋除去热水瓶胆壁上的水垢 | B.用次氯酸钠溶液消毒浴池 |
C.盐卤用于制豆腐 | D.用小苏打发酵面团制作馒头 |
B
解析试题分析:食醋的主要成分是醋酸或乙酸,水垢的主要成分是碳酸钙,CH3COOH的酸性比碳酸强,则食醋能溶解热水瓶胆壁的水垢,生成乙酸钙、二氧化碳和水,该反应是复分解反应,无元素化合价变化,不涉及氧化还原反应,故A错误;次氯酸钠由次氯酸根离子和钠离子构成,次氯酸根离子具有强氧化性,其杀菌消毒是发生氧化还原反应,故B正确;豆浆的主要成分是胶体,盐卤的主要成分是电解质,这种胶体遇电解质溶液时发生凝聚,析出固体状的豆腐,这种过程无元素化合价变化,不涉及氧化还原反应,故C错误;小苏打的化学式NaHCO3,属于强碱弱酸盐,能水解,其溶液呈碱性,馒头的主要成分是淀粉,淀粉发酵时产生羧酸,羧酸的酸性比碳酸强,二者发生复分解反应,生成盐、二氧化碳气体和水,其中二氧化碳气体能使馒头体积增大,但是该过程中没有元素化合价变化,故D错误。
考点:考查元素化合物的主要性质及应用,涉及醋酸与碳酸钙反应、次氯酸钠的强氧化性、胶体的性质、小苏打的水解反应等。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是
A.含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应,转移2NA个电子 |
B.500℃、30MPa下,将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热7.72kJ,其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1 |
C.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H﹤0,升高温度,可使反应速率增大,反应逆向移动 |
D.元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
制造太阳能电池需要高纯度的硅,工业上制高纯硅常用以下反应:
①Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g) +381 kJ
②SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)
对上述两个反应的叙述中,错误的是
A.两个反应都是置换反应 | B.反应②是吸热反应 |
C.两个反应互为可逆反应 | D.两个反应都是氧化还原反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
a mo1 FeS与b mol FeO投入到稀硝酸溶液中充分反应后无固体剩余,得到Fe(NO3)3相H2SO4的混合溶液,并产生NO气体。则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
A. | B. | C. | D.不能确定 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
向某FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是
A.原溶液的浓度为0.1mol/L |
B.反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L |
C.反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) |
D.原溶液中c(Br-)=0.4mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
反应 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O中,氧化剂与还原剂的质量之比是
A.1︰1 | B.1︰5 | C.5︰1 | D.3︰2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
从海水中可以提取溴,主要反应为:2Br-+Cl2===2Cl-+Br2。下列说法正确的是( )
A.溴离子具有氧化性 | B.氯气是还原剂 |
C.该反应属于复分解反应 | D.氯气的氧化性比溴单质强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
某稀硫酸和硝酸的混合溶液200 mL,分成两份。向其中一份逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO)。向另一份逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如下图所示。
(1)第二份溶液中最终溶质为 ;
(2)OA段产生的气体是 (填化学式),BC段产生的气体是 (填化学式),AB段的反应为 ;
(3)原混合酸中HNO3的物质的量为 mol,H2SO4的物质的量浓度应为 mol/L。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁,利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下:
(1)电解时废旧刀具做阳极,不锈钢做阴极,HCl溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为 。
(2)净化步骤所得滤饼的主要成分是 。回收的洗涤液代替水配制电解液,目的是回收利用其中的 。
(3)溶液Ⅰ的主要成分是 。洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响,但焙烧时会造成环境污染,原因是 。
(4)将Co2O3还原成Co粉的化学反应方程式为 。
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