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    【题目】对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知

    A. 正反应进行的程度大，正反应速率一定大

    B. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

    C. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

    D. 只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况

    【答案】B

    【解析】A、反应进行的程度与反应速率没有直接的关系，选项A错误；B、化学反应达平衡状态时正逆反应速率相等，化学平衡发生移动时，则正逆反应速率一定不相等，此时化学反应速率一定变化，选项B正确；C、若加入催化剂，同等程度改变化学反应速率，但化学平衡不发生移动，选项C错误；D、在化学反应前后体积不发生变化的条件下，改变压强，化学反应速率会发生变化，而化学平衡不移动，选项D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A. 1 mol D2O分子所含的中子数为8NA

    B. 48 g氧气和臭氧的混合气体中的氧原子数为3NA

    C. 11.2 L 甲烷（CH4）中的共价键数为2NA

    D. 1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

    （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

    ①该反应中中的氧化剂是_______，还原剂是_____，每生成1mol Na2FeO4转移___mol电子。

    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_______________________。

    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。

    ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________。

    ②每生成1molFeO42-转移_______mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为______________mo1。

    ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是 （ ）

    ①通入CH4的电极为正极

    ②正极的电极反应式是2H2O+O2+4e－=4OH－

    ③通入CH4的电极反应式是CH4+2O2+4e－=CO2+2H2O

    ④负极的电极反应式是CH4+10OH－–8e－=CO32-+7H2O

    ⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动

    ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动

    A. ②④⑤ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是(　　)

    A. 氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2O

    B. 碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    C. 燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应

    D. 除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收大量的热量，使环境温度骤然降低，达到制冷的目的。人们曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它们不是有毒就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来研究、开发新的制冷剂。请你根据已有知识，判断某些元素化合物的易燃性、毒性的变化趋势并回答有关问题：

    （1）氢化物的易燃性：

    SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，则_________________＞H2O＞HF(填物质的化学式)。

    （2）化合物的毒性：

    PH3＞NH3，CCl4＞CF4，则H2S_____H2O，CS2_____CO2(选填“＞”、“＝”或“＜”)。

    根据上述规律，科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上：

    （3）已知CCl4的沸点为76.8 ℃，CF4的沸点为－128 ℃，新的制冷剂的沸点范围应介于二者之间，经过较长时间的反复实验，发现了制冷剂CF2Cl2(氟利昂)，其他类似的制冷剂可以是_____________或______________。

    （4）由(3)选择的制冷剂造成的当今某一环境问题是___________________________________。

    但是求助于周期表中元素及其化合物的_________(填写下列选项的编号)变化趋势开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。

    ①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色

    A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求写出离子方程式：

    （1）MgO溶于稀硫酸____________________。

    （2）向CaCO3浊液中通入CO2气体_____________________ 。

    （3）用NaOH溶液吸收氯气________________________。

    （4）醋酸和氨水混合_______________________。

    （5）等体积等浓度的Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合______________________。

    （6）少量FeO溶于稀硝酸_____________________。

    （7）K2Cr2O7在酸性条件下被SO32-还原为Cr3+__________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）

    A. 肯定不含I- B. 肯定含有SO32- - C. 肯定含SO42 D. 肯定含有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。

    族

    周期　　

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    二

    ①

    ②

    ③

    ④

    三

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    回答下列问题：

    (1)元素①的名称是__________，元素⑧的符号是________。

    (2)在这些元素中，____________(用元素符号或化学式填写，下同)是最活泼的非金属元素，____________是最不活泼的元素。

    (3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，__________酸性最强，__________碱性最强，能形成的两性氢氧化物是____________。

    (4)比较⑤与⑥的化学性质，__________更活泼，试用实验证明此结论(简述操作、现象和结论)：___________________________________________________________。

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