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    【题目】在体积为2L的密闭容器中充有2mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O22SO3．当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量是( ）

    A．小于1.2 mol B．1.2 mol C．大于1.6 mol D．1.6 mol

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：当反应进行到4min时，二氧化硫的平均反应速率为：v===0.2mol/(Lmin），按照此反应速率，2min时消耗的二氧化硫的物质的量为：n(SO2）=2min×2L×0.2mol/(Lmin）=0.8mol，

    由于浓度越大，反应速率越快，2min内二氧化硫的浓度大于4min内的浓度，所以2min时消耗的二氧化硫的物质的量大于0.8mol，反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量小于(2mol-0.8mol）=1.2mol，故选A。

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    【题目】光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是（ ）
    A.氧化钙
    B.铜
    C.石英砂
    D.铝

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    【题目】反应C(s）+H2O(g）CO(g）+H2(g）在一密闭容器中进行，下列说法或结论能够成立的是( ）

    A．当 v(CO）(正）=v(H2）(正）时，反应达平衡状态

    B．其他条件不变，适当增加C(s）质量会使平衡正向移动

    C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大

    D．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，再次平衡时H2O(g）的平衡浓度可能是原来的2.1倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境问题已成为全球普遍的热门话题。

    （1）氮氧化物是空气的主要污染源之一。可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

    CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1= -867 kJ·mol-1

    CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2= -564 kJ·mol-1

    则CH4将NO还原为N2的热化学方程式为 。

    （2）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，用H2在催化剂表面将NO3－还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为 。

    （3）居室装修材料会挥发出甲醛，污染空气。通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如图所示，其负极电极反应式为 。

    （4）排放到大气中的SO2会形成硫酸型酸雨，SO2形成酸雨的化学方程式为 。燃煤火电发电厂的尾气中含SO2，常用Na2SO3溶液或氨水吸收尾气，生成NaHSO3 或NH4HSO3，已知NaHSO3溶液显酸性，则其溶液中离子浓度大小关系为 。

    （5）已知25℃时，Ksp(BaSO4) =1.0 ×10－10mol2·L-2 。现将4.0×10－4mo1/L 的Na2SO4 溶液与一定浓度的BaCl2溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入BaCl2溶液的最小浓度为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“物质的量”是中学化学中重要的物理量，常与“摩尔”连接使用。下列对它们的叙述中，正确的

    A．“摩尔”是一个常用物理量 B．“物质的量”表示物质的质量

    C．“物质的量”表示物质的多少 D．“摩尔”是物质的量的单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，物质的量最大的是 ( )

    A．4oC时10mL水 B．0.8mol硫酸

    C．3.01×1022个氧分子 D．54g铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的稀H2SO4中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。

    (1)写出甲池中发生的有关电极反应的反应式：

    负极___________________________________，

    正极___________________________________。

    (2)写出乙池中发生的有关电极反应的反应式：

    负极___________________________________，

    正极___________________________________。

    总反应离子方程式为_________________________。

    (3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。

    (4)由此实验，可得到如下哪些结论？________。

    A．利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质

    B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

    C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值

    D．该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析

    (5)上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池中正、负极”的做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，则请你提出另一个判断原电池正、负极可行的实验方案____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（ ）
    A.SO2与O2
    B.NO2与NO
    C.O2与N2
    D.NO与O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作、现象与所得结论一致的是

    实验操作

    现象

    结论

    A

    向盛有25mL 沸水的烧杯中滴入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸。

    溶液生成红褐色沉淀

    制得Fe(OH)3胶体

    B

    向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液。

    前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀。

    KI3溶液中存在平衡：I3-I2+I-

    C

    将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液中。

    酸性KMnO4溶液褪色。

    一定产生了乙烯。

    D

    在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液。

    溶液褪色。

    CaCl2溶液有酸性。

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