Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、向醋酸钠溶液中加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小
• B、电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
• C、8NH₃（g）+6NO₂（g）=7N₂（g）+12H₂O（g）△H＜0，则该反应一定能自发进行
• D、对N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），其他条件不变时充入N₂，正反应速率增大，逆反应速率减小

Answer 1

考点：盐类水解的应用,反应热和焓变,化学反应速率的影响因素,电解原理

专题：基本概念与基本理论

分析：A、温度一定时，溶液中c（H⁺）×c（OH^-）为常数；
B、Zn、Fe的活泼性比铜强，先于Cu放电；
C、根据△G=△H-T△S＜0，反应自发进行；
D、增大反应物的浓度正逆反应速率都增大．

解答： 解：A、温度一定时，溶液中c（H⁺）×c（OH^-）为常数，当向醋酸钠溶液中加水稀释时，氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，故A错误；
B、Zn、Fe的活泼性比铜强，先于Cu放电，所以电解精炼铜时，阳极泥中不含有Zn、Fe，故B错误；
C、当△G=△H-T△S＜0时，反应自发进行，8NH₃（g）+6NO₂（g）=7N₂（g）+12H₂O（g）△H＜0，反应后气体物质的量增大，则△S＞0，所以△H-T△S＜0，故C正确；
D、增大反应物的浓度正反应速率增大，反应正移使生成物的浓度也增大，所以逆反应速率也增大，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了稀释时溶液中离子浓度的变化，电解原理的应用，反应自发性的判断，影响速率的因素，属于反应原理的应用的考查，题目难度不大．