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    阅读、分析下列三个材料：
    材料一：于谦的诗《石灰吟》，千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间．
    （1）整首诗所描述的变化共涉及到下列物质：
    ①石灰石（主要成分CaCO3）   ②CaO    ③CO2   ④H2O   ⑤Ca（OH）2悬浊液   ⑥CaCO3，
    其中属于电解质的是
     
    （填序号）
    （2）对“烈火焚烧若等闲”对应反应的说法中正确的是
     
    ．
    A．属于氧化还原反应       B．属于化合反应       C．属于分解反应       D．属于置换反应
    材料二：
    物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g?cm3 溶解性
    乙二醇（C2H6O2） -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
    丙三醇（C3H8O3） 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意以互溶
    回答下列问题（填序号）：
    A．蒸馏法　　  B．萃取法      C．“溶解、结晶、过滤”的方法      D．分液法
    （3）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用
     
    ；
    （4）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是
     
    ．
    材料三：在溶解性方面，Br2（溴）与I2很相似，其稀的水溶液显黄色．在实验室里从溴水（Br2的水溶液）中提取Br2和提取I2的方法也相似．
    回答下列问题：
    （5）常用的提取方法是
     
    ，化学试剂是
     
    ，最主要的仪器是
     
    ．
    （6）若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是
     
    ．
    考点：电解质与非电解质,物质的分离、提纯和除杂
    专题：实验设计题
    分析：（1）根据水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质分析；
    （2）根据碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳；
    （3）NaCl的溶解度受温度影响不大，但纯碱的溶解度受温度影响较大；
    （4）由表格中的数据可知，沸点差异较大；
    （5）根据萃取时萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，结合萃取操作进行分析解答；
    （6）若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，需再进行萃取．
    解答： 解：（1）①石灰石（主要成分CaCO3）是混合物，不是电解质；  
     ②CaO 是熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
     ③CO2  本身不能发生电离，是非电解质；
    ④H2O 能发生电离，是电解质；
     ⑤Ca（OH）2悬浊液是混合物，不是电解质；
     ⑥CaCO3是熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
    故答案为：②④⑥；
    （2）“烈火焚烧若等闲”对应反应是：碳酸钙在高温下能生成氧化钙和二氧化碳，CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑，属于分解反应，故选C；
    （3）NaCl的溶解度受温度影响不大，但纯碱的溶解度受温度影响较大，则分离方法为“溶解、结晶、过滤”，故答案为：C；
    （4）由表格中的数据可知，沸点差异较大，分离的最佳方法是蒸馏法，故答案为：A；
    （5）碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与CCl4不反应；水与CCl4不互溶，所以在实验室里从溴水（Br2的水溶液）中提取Br2，采用萃取的方法，萃取最主要的仪器是分液漏斗，
    故答案为：萃取；CCl4；分液漏斗；
    （6）若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，说明水中还含有溴，需再进行萃取，直到水为无色，然后将各次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并起来，
    故答案为：再进行萃取，直到水为无色，将各次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并起来．
    点评：本题考查了电解质与非电解质、混合物的分离、提纯，熟悉常见的分离方法及分离原理即可解答，侧重物质性质的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列化合物①Na2SO3、②NaOH、Na2SO3 ③NaHSO3 ④Na2SO3、NaHSO3 ⑤NaHSO3、H2SO3 ⑥H2SO3 回答问题：
    （1）Na2SO3溶液显
     
    性，用离子方程式表示
     
    ．
    （2）pH=10的Na2SO3溶液中，水电离出来的c（OH-）为
     
    ，在pH=4的H2SO3溶液中水电离出来的c（H+）为
     

    （3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是
     

    A．向水中加入NaHSO4固体   B．向水中加Na2CO3固体    C．加热至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固体   E、向水中通入SO2
    （4）上述六种溶液的PH由大到小的顺序为
     
    ，其H2SO3的浓度由小到大的顺序为
     

    （5）若等pH、等体积的盐酸和H2SO3溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m
     
    n（填“＞”“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能大量存在下列阴离子中的一种或几种：SO42-、CO32-、Cl-．
    （1）当溶液中有大量H+存在时，则
     
    （填离子符号，下同）  不可能大量存在．
    （2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则
     
    不可能大量存在．
    （3）当溶液中同时有大量Ba2+和
     
    存在时，上述阴离子都不可能大量存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    针对下面9种元素．填写下列空格．
           族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    2①②③④⑤
    3⑥⑦⑧⑨
    （1）⑤的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）上述除⑤外的另8种元素的原子半径最小的是
     
    ．（写元素符号）
    （3）⑥和⑧两种元素形成化合物的电子式为
     
    ．
    （4）②的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的．请同学们仔细观察，完成10～11题．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中NO
     
    -
    3
    的物质的量浓度最大的是（　　）
    A、500 mL 1 mol?L-1的KNO3溶液
    B、500 mL 1 mol?L-1的Ba（NO3）2溶液
    C、1000 mL 0.5 mol?L-1的Mg（NO3）2溶液
    D、1 L 0.5 mol?L-1的Fe（NO3）3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列描述，其因果关系成立的是（　　）
    A、因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质
    B、因为Cl2可以使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性
    C、因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH
    D、因为氢氧化铁胶体具有吸附性，所以常用于净水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、11.2L Cl2与4.25g NH3所含有的原子数相等
    B、2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.2NA
    C、标准状况下，2.24L溴乙烷中含共价键数目为0.7NA
    D、5.6g Fe投入100mL 3.5mol/L硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径．2012年4月，H7N9疫情爆发，可以用某种消毒液进行消毒，预防传染．已知该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是（　　）
    A、KMnO4
    B、H2O2
    C、NaClO
    D、NH3?H2O

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