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(1)维生素A对人体特别是对人的视力有重要作用,其结构简式如下:

1mol该化合物可与
 
mol Br2发生加成反应.
(2)写出用键线式表示的有机物的分子式,分子式:
 

(3)烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体,它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷,则A的结构简式为
 

(4)写出由苯丙烯()在催化剂作用下生成聚苯丙烯的反应方程式:
 

(5)与Br2以物质的量之比为1:1反应,所得产物有
 
种(不考虑顺反异构)
考点:有机物的结构和性质,有机物分子中的官能团及其结构
专题:有机物的化学性质及推断
分析:(1)维生素A分子中含5个C=C;
(2)键线式表示的有机物的分子式,分子中含5个C、8个H、2个O;
(3)2-丁烯的一种同分异构体,它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷,则应为异丁烷;
(4)苯丙烯中含C=C,可发生加聚反应;
(5)与Br2以物质的量之比为1:1反应,发生1,2加成或1,4加成.
解答: 解:(1)维生素A分子中含5个C=C,则1mol该化合物可与5mol Br2发生加成反应,故答案为:5;
(2)键线式表示的有机物的分子式,分子中含5个C、8个H、2个O,分子式为C5H8O2,故答案为:C5H8O2
(3)2-丁烯的一种同分异构体,它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷,则应为异丁烷,则烯烃A为2-甲基丙烯,其结构简式为
故答案为:
(4)苯丙烯中含C=C,可发生加聚反应,该加聚反应为
故答案为:
(5)与Br2以物质的量之比为1:1反应,发生1,2加成或1,4加成,烯烃结构不对称,1,2加成产物有2种,1,4加成产物有1种,共3种加成产物,故答案为:3.
点评:本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重烯烃性质的考查,注意加成反应与加聚反应的区别,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

生活中的问题常涉及化学知识,下列过程中不涉及化学变化的是(  )
A、用食醋除去暖瓶内的水垢
B、鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀
C、淀粉遇碘单质变蓝
D、用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一个绝热的密闭容器中,发生反应:X(g)+3Y(g)?2Z(g)△H>0.进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是(  )
A、等压时,通入惰性气体,Z的物质的量不变
B、等压时,通入Z气体,容器内温度改变
C、等容时,通入惰性气体,反应速率不变
D、等容时,通入Z气体,Y的物质的量浓度增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组气体,在实验室中可用硫酸制取,又能用H2SO4干燥的一组是(  )
A、HCl  HI  H2
B、H2S  CO2  H2
C、H2  SO2  HCl
D、NH3  N2  H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

某生物燃料电池结构示意图如图所示.请回答下列问题:
(1)电池X电极的名称是
 

(2)Y电极的电极反应式为
 

(3)若用电器为电解精炼铜的装置,则粗铜应接在
 
极(填“a”或“b”);
(4)在电池反应中,每消耗标准状况下2.8L氧气,电子发生转移的数目为
 

(5)常温下,这种燃料电池能量转化率为80%,若消耗1mol C6H12O6(s)得到的电能为2240kJ,则C6H12O6燃烧的热化学方程式可表示为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

硫酸用途十分广泛,工业上合成硫酸时,将SO2转化为催化氧化是一个关键步骤.请回答下列问题:
(1)该反应在恒温恒容密闭容器中进行,判断其达到平衡状态的标志是
 
.(填字母)
a.SO2和SO3浓度相等              b.SO2百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变           d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)某温度下,2SO2(g)+O2(g) 
催化剂
2SO3(g)△H=-196kJ?mol-1.在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO3为0.18mol,则v(O2)=
 
mol?L-1?min-1,放出的热量为
 
 kJ.
(3)一定温度时,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示.试分析工业生产中采用常压的原因是
 

(4)将一定量的SO2和0.7mol O2放入一定体积的密闭容器中,在550℃和催化剂作用下发生反应.反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积).则该反应达到平衡时SO2的转化率是多少?(要写出计算过程,计算结果保留一位小数.)

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲、乙、丙、丁、戊均为中学化学常见的单质或化合物,且均含有同一种非金属元素R,在一定条件下其转化关系如图1所示.

Ⅰ.若甲、乙、丙、丁均为气体,甲、丙为常见大气污染物,且甲与丙的相对分子质量相差16,乙分子是一种10e-微粒,丁为空气的主要成分之一.
(1)乙的空间构型为
 
,丁的电子式为
 

(2)戊的稀溶液能跟过量铁粉反应,其离子方程式为
 

Ⅱ.若上述五种物质含有不同的官能团,丁为带水果香味的液体,乙和丁均能在碱性条件下生成甲,戊是一种无色气体,相同条件下相对H2的密度为14.
(1)写出由甲生成戊的化学方程式
 

(2)甲的一种同系物X(相对分子质量比甲小),对水质会造成一定的污染,可用电化学法消除这种污染,其原理是通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+作氧化剂把水中的X氧化成CO2而净化.实验室用图2装置模拟上述过程:
①完成除去X的离子方程式:6Co3++
 
+H2O═CO2↑+6Co2++
 

②若装置中的电源为甲烷-空气-KOH溶液的燃料电池,则净化含1mol X的水,理论上该燃料电池需消耗KOH
 
mol.
③以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备X.
CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.0kJ?mol-1
CO(g)+2H2(g)═X(g)△H=-129.0kJ?mol-1
写出CH4(g)与H2O(g)反应生成X(g)和H2(g)的热化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

写出下列各烷烃的分子式.
(1)相对分子质量为212的烷烃的分子式为
 

(2)烷烃的分子中含有22个氢原子
 

(3)1L烷烃的蒸气完全燃烧时,生成同温同压下15L的水蒸气
 

(4)分子中含有22个共价键的烷烃为
 

(5)室温下相对分子质量最大的气态无支链链烷烃F为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据分散质粒子的直径大小,分散系分为浊液、胶体和溶液.
 
.(判断对错说明理由)

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