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下列依据相关数据作出的推理和判断中,不正确的是       
A.依据相对分子质量的数据,推测乙醇和丙烷沸点的相对高低
B.依据溶解度的数据,选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯
C.依据沸点的数据,判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等
D.依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律,可计算一些反应的反应热
A

试题分析:A.由于在乙醇分子中含有羟基,使分子之间存在氢键,增加了分子之间的相互作用力,所以不能依据相对分子质量的数据,推测乙醇和丙烷沸点的相对高低,错误;B.由于苯甲酸的溶解度受温度的影响变化较大,所以可选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯,正确;C.石油是多种物质的混合物,因为不同的物质沸点不同,沸点低的首先气化,沸点高的后气化,所以依据沸点的数据,判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等,正确;D.依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律,不仅可以计算一些能够直接发生反应的反应热,还可以计算不能直接发生反应的反应热,正确。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

硫酸和盐酸的混合溶液20mL,在这溶液中加入0.025 mol/L氢氧化钡溶液时生成硫酸钡的量和溶液的pH值如图所示。

试计算:
(1)最初溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度
(2)A、B两点溶液的 pH值(溶液混合时体积变化忽略不计,pH值可以保留对数形式)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组物质的燃烧热相等的是(  )
A.碳和一氧化碳
B.1g碳和2mol碳
C.淀粉和纤维素
D.3mol乙炔(C2H2)和1mol苯(C6H6

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应、通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热.下列说法正确的是
A.如图条件下实验过程中没有热量损失
B.若改用60ml0.50mol/L盐酸跟50ml0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,通过测定反应过程中所放出的热量相等
C.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
D.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知:H(g) + H(g) = H2(g)  ΔH=-435.7kJ/mol,此热化学方程式包含的意义是
A.氢原子的能量比氢分子的能量低
B.两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7kJ能量
C.1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kJ能量
D.2mol氢原子结合1mol氢分子成要吸收435.7kJ能量

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是      
A.物质发生化学变化都伴随着能量变化
B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C.物质变化时若伴有能量变化,则一定是化学变化
D.没有物质的化学变化,也就没有能量的变化

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:

下列说法正确的是(   )
A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ
B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

关于下列各图的叙述,正确的是


A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6 kJ/mol
B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时,溶质的质量分数B>A
D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(15分)
化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题:
(1)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5,放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为                     
(2)反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)=                
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为       (填实验序号);与实验a相比,其他两组改变的实验条件及判断依据是:b                   
c                                                                         
③用p0表示开始时总压强,p表示平衡时总压强,α表示AX3的平衡转化率,则α的表达式为
                    ;实验a和c的平衡转化率:αa      、αc            

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